【文章內容簡介】 夠完全溶解在100g水中，溶液質量是160g，B選項正確；C、溶質質量相等，溶劑質量相等，因此溶質質量分數(shù)相等，C選項正確；D、100g水中溶解88g硝酸鈉達到飽和，溶液質量為188g，D選項不正確。故選D。4．B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質量從0點開始逐漸增加，直至反應完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質量應該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫解析：B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質量從0點開始逐漸增加，直至反應完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質量應該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸反應的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質量由0點開始逐漸增加。選B。考點：化學反應中的數(shù)量變化曲線。點評：解答此類題目，要根據(jù)化學反應的過程，逐一分析各個數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。5．D【解析】【分析】甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液，說明甲和乙有一個是Z物質； 甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和，說明甲是Z； 將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃解析：D【解析】【分析】甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液，說明甲和乙有一個是Z物質； 甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和，說明甲是Z； 將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質質量分數(shù)大于丙，說明乙是Y，丙是X。據(jù)此解答?！驹斀狻緼、曲線X代表丙，選項錯誤； B、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質的溶解度大小為：乙＞丙＞甲，選項錯誤； C、t2℃時，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃，飽和溶液的質量不能確定，析出晶體的質量不能確定，選項錯誤； D、t2℃時，甲物質的溶解度最小，所以等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質質量分數(shù)最小，選項正確。 故選D。6．C【解析】試題分析： 由溶解度曲線知：0℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，A錯誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分解析：C【解析】試題分析： 由溶解度曲線知：0℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，A錯誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4，C正確；20℃時MgCl2的溶解度大于40g故不能達到飽和，D錯誤。考點：溶解度曲線。7．C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質在不同溫度下的溶解度大?。伙柡腿芤褐腥苜|的質量分數(shù)=100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解解析：C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質在不同溫度下的溶解度大小；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質的質量分數(shù)是：100%=50%，故C錯誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等， D正確。8．D【解析】【分析】A. t1℃時，乙的溶解度小于30g；B. t1℃時，甲、丙溶解度相同，但需要確定是飽和溶液才能確定質量分數(shù)相等；：（1）增加溶質（2）蒸發(fā)溶劑（3）解析：D【解析】【分析】A. t1℃時，乙的溶解度小于30g；B. t1℃時，甲、丙溶解度相同，但需要確定是飽和溶液才能確定質量分數(shù)相等；：（1）增加溶質（2）蒸發(fā)溶劑（3）降溫（大多數(shù)物質）； t1℃升高到t2℃，溶解度變大的，溶質質量分數(shù)保持不變。溶解度變小的，溶質質量分數(shù)減小至與t2℃飽和溶液溶質質量分數(shù)相等。【詳解】A. t1℃時，乙的溶解度小于30g，故將15g的乙物質加到50g水中充分溶解，形成的是飽和溶液，不可得到65g的飽和溶液，故A錯誤；B. t1℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等，故B錯誤；，可以通過向溶液中增加甲物質的方法或是蒸發(fā)水分的方法來實現(xiàn)，故C錯誤；℃時三種物質的飽和溶液溫度升高到t2℃，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液組成不變，乙的溶質質量分數(shù)大于甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質質量分數(shù)最小，故所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙，故D正確；答案選D?！军c睛】注意改變溫度時（默認沒有未溶解的固體），溶質質量分數(shù)只可能減小和不變。9．A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質及溶液的質量未變，溶質的質量分數(shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質量變了，所以溶質的質量分數(shù)也相應發(fā)生變化，故B不解析：A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質及溶液的質量未變，溶質的質量分數(shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質量變了，所以溶質的質量分數(shù)也相應發(fā)生變化，故B不正確；C、降低溫度有晶體析出，溶劑質量不變，其溶質的質量分數(shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質量減小，所以溶質的質量分數(shù)將增大，故D不正確。故選A。10．D【解析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時必須指明溫度，故A錯誤； B、由圖象可知，該溫度下，a點之前，b點以后，乙的溶液為飽和溶液，故B錯誤； C、由圖象可知，該溫度時，乙的飽和溶液中溶解析：D【解析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時必須指明溫度，故A錯誤； B、由圖象可知，該溫度下，a點之前，b點以后，乙的溶液為飽和溶液，故B錯誤； C、由圖象可知，該溫度時，可計算出乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%，故C錯誤； D、由圖象可知，該溫度時，可計算甲的溶解度是50g。故D正確。 故選D11．C【解析】試題分析：由溶解度曲線可知MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，A正確；t2℃時，氯化鎂的溶解度為100g，即t2℃時，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2，B正解析：C【解析】試題分析：由溶解度曲線可知MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，A正確；t2℃時，氯化鎂的溶解度為100g，即t2℃時，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2，B正確；t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度相等，即t1℃時，等質量的KCl和MgSO4的飽和溶液中所含溶質質量一定相等，C錯誤；氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1℃時KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，D正確。故選C?？键c：溶解度曲線12．D【解析】【詳解】A、在t2℃時，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2℃時，M的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比N大，此選項錯誤； B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由t1解析：D【解析】【詳解】A、在t2℃時，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2℃時，M的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比N大，此選項錯誤； B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，此選項錯誤； C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質的溶解度曲線可知，在高于t1℃時的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項錯誤； D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項正確。 故選：D。13．C【解析】【詳解】A、60℃時，a、b的溶解度相等，此時由a、b所配制飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的