【文章內容簡介】 的意義進行正確地判斷。3．D【解析】A、20 ℃時，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否飽和不確定，故甲溶液不一定比乙溶液濃，錯誤；B、將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，有溶質析出，溶液質量變小，錯誤；C、溫度解析：D【解析】A、20 ℃時，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否飽和不確定，故甲溶液不一定比乙溶液濃，錯誤；B、將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，有溶質析出，溶液質量變小，錯誤；C、溫度大于20 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，錯誤；D、20 ℃時，甲、乙溶解度相等為30g。40 ℃時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，正確。故選D。4．D【解析】A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知t2℃時，甲乙兩種物質的溶解度相等，故正確．B、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知, 甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確C、t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶解析：D【解析】A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知t2℃時，甲乙兩種物質的溶解度相等，故正確．B、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知, 甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確C、t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序為：甲乙丙；當降溫到t1℃，甲乙仍為飽和溶液，丙為不飽和溶液，在t1℃乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)；故降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小順序為乙＞甲＞丙D、 t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40/140100%=%，故錯誤故選D5．B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質的溶解度曲線可以看出，當0～t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項A錯誤；B、t℃時，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)也相等，選項B正確；解析：B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質的溶解度曲線可以看出，當0～t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項A錯誤；B、t℃時，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)也相等，選項B正確；C、由甲物質的溶解度曲線可以看出，甲物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度不能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海x項C錯誤；D、過10℃作一條垂直于橫坐標的垂線，看垂線與曲線的交點高低，從圖象可以看出，此時乙的溶解度大于甲的溶解度，選項D錯誤。故選B。6．C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質的溶解度曲線可知，在50℃時解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質，其中溶質與溶液質量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質質量分數(shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質的質量分數(shù)仍是原來50℃時飽和溶液溶質的質量分數(shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質的溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，選項D正確。故選C。7．C【解析】試題分析： 由溶解度曲線知：0℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，A錯誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分解析：C【解析】試題分析： 由溶解度曲線知：0℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，A錯誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4，C正確；20℃時MgCl2的溶解度大于40g故不能達到飽和，D錯誤?？键c：溶解度曲線。8．D【解析】【分析】A. t1℃時，乙的溶解度小于30g；B. t1℃時，甲、丙溶解度相同，但需要確定是飽和溶液才能確定質量分數(shù)相等；：（1）增加溶質（2）蒸發(fā)溶劑（3）解析：D【解析】【分析】A. t1℃時，乙的溶解度小于30g；B. t1℃時，甲、丙溶解度相同，但需要確定是飽和溶液才能確定質量分數(shù)相等；：（1）增加溶質（2）蒸發(fā)溶劑（3）降溫（大多數(shù)物質）； t1℃升高到t2℃，溶解度變大的，溶質質量分數(shù)保持不變。溶解度變小的，溶質質量分數(shù)減小至與t2℃飽和溶液溶質質量分數(shù)相等?！驹斀狻緼. t1℃時，乙的溶解度小于30g，故將15g的乙物質加到50g水中充分溶解，形成的是飽和溶液，不可得到65g的飽和溶液，故A錯誤；B. t1℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等，故B錯誤；，可以通過向溶液中增加甲物質的方法或是蒸發(fā)水分的方法來實現(xiàn)，故C錯誤；℃時三種物質的飽和溶液溫度升高到t2℃，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液組成不變，乙的溶質質量分數(shù)大于甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質質量分數(shù)最小，故所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙，故D正確；答案選D?！军c睛】注意改變溫度時（默認沒有未溶解的固體），溶質質量分數(shù)只可能減小和不變。9．D【解析】【分析】由溶解度曲線圖可知：甲的溶解度隨溫度的增加而增大，乙的溶解度隨溫度的增加增長較緩慢，交點表示甲乙兩種物質在t1℃時溶解度相同?！驹斀狻緼、t2℃時，甲物質的溶解度是40g解析：D【解析】【分析】由溶解度曲線圖可知：甲的溶解度隨溫度的增加而增大，乙的溶解度隨溫度的增加增長較緩慢，交點表示甲乙兩種物質在t1℃時溶解度相同。【詳解】A、t2℃時，甲物質的溶解度是40g，所以140g甲的飽和溶液中有40g甲物質，故A不正確；B、t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質的質量也不能確定，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液溶質質量分數(shù)也不能確定，故C不正確；D、甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，甲、乙物質的溶解度相等，所以兩溶液中溶質質量分數(shù)相等，故D正確。故選D。10．C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質會結晶析出，故溶質質量也減少，而不是增加，錯誤，解析：C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質會結晶析出，故溶質質量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點：溶液的成分，氧化鈣的化學性質，溶解度的影響因素，溶質質量分數(shù)的計算11．B【解析】【詳解】A、20℃時，KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g，是易溶物質，此選項正確；B、由a點可知，70℃時K2Cr2O7的溶解度是100g，飽和溶液的溶質質量分數(shù)解析：B【解析】【詳解】A、20℃時，KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g，是易溶物質，此選項正確；B、由a點可知，70℃時K2Cr2O7的溶解度是100g，飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：＝50%，因為70℃時，K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度，故70℃時，KCl飽和溶液