【正文】 和溶液C．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g【來源】四川省雅安2018 年中考化學試題29．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。解：A. t1℃時，乙解析：B【解析】；；；D. 據(jù)A、B的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法。但題中溶液是否飽和不確定，故錯誤；B. 據(jù)圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減??；將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃。又t2℃時甲、丙的溶解度相同，此時甲、丙飽和溶液溶質質量分數(shù)相等，而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)與升溫前相等，據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式100%，可知溶解度越大質量分數(shù)也就越大，故所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。故錯誤；D. 由于甲物質的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當甲物質中混有少量乙物質時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的甲物質。2．D【解析】A從圖中可知，在50℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C。B 50℃時A的溶解度為50g，即在100g水中可溶解50 gA。此項正確。則把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質A（溶解25 g）與溶劑（50 g）的質量比為1:2。C因為C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以可通過降溫的方法使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸當溶液由50℃降溫至20℃，AB的溶解均變小，所以所得溶液的質量分數(shù)應以20℃為準進行計算。其溶液的溶質質量分數(shù)應以50℃為準進行計算。此項錯誤。3．D【解析】A、20 ℃時，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否飽和不確定，故甲溶液不一定比乙溶液濃，錯誤；B、將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，有溶質析出，溶液質量變小，錯誤；C、溫度大于20 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，錯誤；D、20 ℃時，甲、乙溶解度相等為30g。故選D。故選B。A放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質，其中溶質與溶液質量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質質量分數(shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質的質量分數(shù)仍是原來50℃時飽和溶液溶質的質量分數(shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質的溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，選項D正確。7．C【解析】試題分析： 由溶解度曲線知：0℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，A錯誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分解析：C【解析】試題分析： 由溶解度曲線知：0℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，A錯誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4，C正確；20℃時MgCl2的溶解度大于40g故不能達到飽和，D錯誤。8．D【解析】【分析】A. t1℃時，乙的溶解度小于30g；B. t1℃時，甲、丙溶解度相同，但需要確定是飽和溶液才能確定質量分數(shù)相等；：（1）增加溶質（2）蒸發(fā)溶劑（3）解析：D【解析】【分析】A. t1℃時，乙的溶解度小于30g；B. t1℃時，甲、丙溶解度相同，但需要確定是飽和溶液才能確定質量分數(shù)相等；：（1）增加溶質（2）蒸發(fā)溶劑（3）降溫（大多數(shù)物質）； t1℃升高到t2℃，溶解度變大的，溶質質量分數(shù)保持不變?！驹斀狻緼. t1℃時，乙的溶解度小于30g，故將15g的乙物質加到50g水中充分溶解，形成的是飽和溶液，不可得到65g的飽和溶液，故A錯誤；B. t1℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等，故B錯誤；，可以通過向溶液中增加甲物質的方法或是蒸發(fā)水分的方法來實現(xiàn)，故C錯誤；℃時三種物質的飽和溶液溫度升高到t2℃，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液組成不變，乙的溶質質量分數(shù)大于甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質質量分數(shù)最小，故所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙，故D正確；答案選D。9．D【解析】【分析】由溶解度曲線圖可知：甲的溶解度隨溫度的增加而增大，乙的溶解度隨溫度的增加增長較緩慢，交點表示甲乙兩種物質在t1℃時溶解度相同。【詳解】A、t2℃時，甲物質的溶解度是40g，所以140g甲的飽和溶液中有40g甲物質，故A不正確；B、t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質的質量也不能確定，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液溶質質量分數(shù)也不能確定，故C不正確；D、甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，甲、乙物質的溶解度相等，所以兩溶液中溶質質量分數(shù)相等，故D正確。10．C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質會結晶析出，故溶質質量也減少，而不是增加，錯誤，解析：C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質會結晶析出，故溶質質量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點：溶液的成分，氧化鈣的化學性質，溶解度的影響因素，溶質質量分數(shù)的計算11．B【解析】【詳解】A、20℃時，KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g，是易溶物質，此選項正確；B、由a點可知，70℃時K2Cr2O7的溶解度是100g，飽和溶液的溶質質量分數(shù)解析：B【解析】【詳解】A、20℃時，KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g，是易溶物質，此選項正確；B、由a點可知，70℃時K2Cr2O7的溶解度是100g，飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：＝50%，因為70℃時，K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度，故70℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)50%，此選項錯誤；C、K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，將K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫，析出的晶體主要是K2Cr2O7，此選項正確；D、因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，而K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，將20℃時K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到90℃，再加入適量K2Cr2O7和NaCl的混合固體，趁熱過濾得到的固體主要是NaCl，此選項正確。12．C【解析】【詳解】A．據(jù)表中信息氫氧化鋇的溶解度隨溫度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不能使氫氧化鋇溶液由不飽和變成飽和，選項錯誤；℃時，是100g水中溶解析：C【解析】【詳解】A．據(jù)表中信息氫氧化鋇的溶解度隨溫度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不能使氫氧化鋇溶液由不飽和變成飽和，選項錯誤；℃時，選項錯誤；C．根據(jù)溶質質量分數(shù)公式，40℃時和80℃時可配制溶質質量分數(shù)相等的氫氧化鋇溶液，選項正確；℃時，故40℃時，氫氧化鋇飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：100%=%；選項中沒有說是該溫度下的飽和溶液，選項錯誤；故選C。解析：B【解析】【分析】【詳解】物質的溶解性與溶質和溶劑本身的性質有關、還與溫度有關，由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會增大蔗糖的溶解性，故選B。故選C15．D【解析】