【文章內(nèi)容簡介】 達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%≈%，故D錯。故選C。4．D【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、燒杯乙中上層清液一定是飽和溶液，有未溶解晶體，故A正確；B、燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，T1℃時氯化鉀溶解度大于硝酸鉀，故B正確；C、燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)解析：D【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、燒杯乙中上層清液一定是飽和溶液，有未溶解晶體，故A正確；B、燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，T1℃時氯化鉀溶解度大于硝酸鉀，故B正確；C、燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由于等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正確；D、將溫度由T1℃升高到T2℃，充分攪拌，燒杯乙中固體一定全部容解，硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而增大，由于等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到100g水中，T1℃時氯化鉀溶解度大于硝酸鉀，氯化鉀已全部溶解，T2℃時硝酸鉀溶解度大于氯化鉀，硝酸鉀也一定會全部溶解，故D錯誤點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。④根據(jù)溶解度曲線能進行有關(guān)的計算。5．B【解析】【詳解】A、乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以降溫不能得到其晶體，故錯誤；B、N點和M點表示溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；C、甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至解析：B【解析】【詳解】A、乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以降溫不能得到其晶體，故錯誤；B、N點和M點表示溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；C、甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，則其濃度保持不變，乙的溶解度減小，析出晶體，濃度減小，故錯誤；D、溶液具有均一性，所以t1℃時飽和溶液的組成是相同的，該溫度下二者的溶解度相等，均為25g，所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為25g：125g＝1：5，故錯誤；故選：B。6．C【解析】【詳解】A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wgy）20%=Wg10%，y= g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤。B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的解析：C【解析】【詳解】A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wgy）20%=Wg10%，y= g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤。B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）20%=Wg10%+x，x= g，故選項采用的方法錯誤。C、由A選項的分析，應(yīng)蒸發(fā)掉 （g）溶劑，故選項采用的方法正確。D、由B選項的分析，應(yīng)加入（g）的硝酸鉀，故選項采用的方法錯誤。故選：C。7．D【解析】【詳解】A、丙中無固體剩余，故丙不一定是飽和溶液，故A錯誤；B、丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故B錯誤；C、20℃時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯誤；解析：D【解析】【詳解】A、丙中無固體剩余，故丙不一定是飽和溶液，故A錯誤；B、丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故B錯誤；C、20℃時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯誤；D、溶解的丙最多，故溶液質(zhì)量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液質(zhì)量小于丙，溶解的甲的質(zhì)量第三多，故甲溶液質(zhì)量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的質(zhì)量最小，故D正確；故選：D。8．C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解解析：C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。伙柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：100%=50%，故C錯誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等， D正確。9．A【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)，故B正確；C、t2℃時，A、C物質(zhì)的解析：A【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)，故B正確；C、t2℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等，但是A和C的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶解度減小，析出晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小，故D正確。故選AC。10．C【解析】試題分析：由題中所給的坐標曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t=2℃降溫到t=1℃時，C物質(zhì)的溶解析：C【解析】試題分析：由題中所給的坐標曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t=2℃降溫到t=1℃時，C物質(zhì)的溶解度增大，沒有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，A、B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小?？键c：溶解度曲線的意義點評：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識點，仔細審題，理解其曲線的含義。11．A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不解析：A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不正確；C、降低溫度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將增大，故D不正確。故選A。12．C【解析】【分析】由物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，t1℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。【詳解】A、℃，則常溫解析：C【解析】【分析】由物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，t1℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同?！驹斀狻緼、℃，則常溫下，乙易溶于水，故A正確；B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式為，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的飽和溶液大，故B正確；C、從t2℃降至t1℃，甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故D正確。故選A?！军c睛】13．C【解析】【分析】由甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線可知，甲乙的溶解度均隨溫度的增加而增大，t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等