【文章內(nèi)容簡介】 鈉（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉或碳酸鈉溶液【解析】實驗活動一“探究該廢液的解析：（1）堿性過濾（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案（3）硫酸鈉、碳酸鈉（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉或碳酸鈉溶液【解析】實驗活動一“探究該廢液的組成。（1）原無色廢液呈堿性，酚酞遇堿變紅。操作l的名稱為過濾。（2）生成固體甲的化學方程式為CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。（3）原無色澄清廢液中一定沒有硫酸鈉、碳酸鈉。實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。（4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅，試劑①是碳酸鈉或碳酸鈉溶液。6．（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．【解析】試題分析：（1）A是解析：（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．【解析】試題分析：（1）A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應會生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應會生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復分解反應的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素常顯+2價，硫酸鋇是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以A是Mg，F(xiàn)是H2；（2）通過推導可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類型是：B；（3）通過推導可知G是水，所以與水元素各類相同的另外一種化合物的化學式是：H2O2；（4）反應④是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）反應⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式7．密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應，故B解析：密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應，故BD是氫氧化鈉和金屬鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因B能生成A，故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉，E是稀鹽酸，經(jīng)推斷，該結論正確。（1）氫氧化鈉易潮解和變質(zhì)，故氫氧化鈉保持時要密封保存；（2）E物質(zhì)是稀鹽酸，酸可以與金屬氧化物反應，故可用于除去金屬表面的鐵銹；（3）化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應叫復分解反應，圖中是復分解反應的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應、稀鹽酸和氧化鎂的反應，故共有3個復分解反應；（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應方程式為CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（5）反應④是金屬鎂與硫酸銅的反應生成銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來，說明鎂比銅活潑；①②⑤⑥中沒有涉及兩種金屬的反應，故不能比較兩種金屬的活動性強弱，反應④是復分解反應，不能說明銅與鈉的活動性強弱，故選④。8．CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）若B、C、D屬于同類物質(zhì)，且常溫下狀態(tài)各不相同，B可以是氧解析： CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）若B、C、D屬于同類物質(zhì)，且常溫下狀態(tài)各不相同，B可以是氧化銅，C是二氧化碳，D是水，A是氧氣，氧氣和碳反應生成二氧化碳，和銅加熱生成氧化銅，和氫氣反應生成水，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以C的化學式是CO2，A→D的化合反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學2H2＋O22H2O；（2）若B的物質(zhì)類別與A、C、D不同，D由兩種元素組成，A為純堿，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鈉，C是氯化鈉，D是硝酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A的化學式是Na2CO3，C→D的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。9．HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)解析：HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)生中和反應，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品,則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能生成D，C能與D反應生成氫氧化鈉，故D是碳酸鈉；C是氫氧化鈣；ABC均能轉化為E，故E可能是水；經(jīng)檢驗推斷合理?！驹斀狻浚?）A的化學式為HCl；B的化學式為NaOH。（2）水與氧化鈣可以反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）D是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。10．鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應，解析：鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應，故B是氧氣；A與C反應后溶液的質(zhì)量增加，說明C是硝酸銀，D是稀鹽酸?！驹斀狻浚?）C是鹽酸；（2）鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；該反應是置換反應；（3）C與D發(fā)生的是復分解反應，故Ag2O與CuCl之間發(fā)生的反應是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O11．干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰解析：干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。（2）A是一種紅色固體單質(zhì)，A可能是金屬銅；B、C、D是同一類別的物質(zhì)，故B可能是氧化銅，D可能是一氧化碳。經(jīng)驗證推理正確；二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，反應方程式為CO2+C2CO。該反應過程中需要吸收熱量，故是吸熱反應。（3）若B、C、D是不同類別的物質(zhì)，且B是單質(zhì)，則B是氧氣，D是碳酸鈉，A是水，故B的用途是供給呼吸；碳酸鈉與稀鹽酸反應可生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是復分解反應。12．D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，此題A是一種最常用的溶劑為該題的突破口?！驹斀狻克且环N最常用的溶劑，則A是H2O， C+H2OCO+H2，解析：D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，此題A是一種最常用的溶劑為該題的突破口?！驹斀狻克且环N最常用的溶劑，則A是H2O， C+H2OCO+H2，常溫下，C、D、F為氣體，B、G為固體單質(zhì)，CO2+C2CO，所以B是碳，C是H2，D是CO，F(xiàn)是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H2 +CuOCu+H2O。A. A~G中共有H2O、CO、COCuO4種氧化物，此選項正確；B. 反應①中，B是碳，在反應中是還原劑，發(fā)生了氧化反應，此選項正確；C. 反應①~④中，只有C+H2OCO+HH2 +CuOCu+H2O，2個反應屬于置換反應，此選項正確；D. E中含有氧元素，可以是氧化鐵、氧化銅，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)不一定為20%，此選項錯誤。故選D?！军c睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、用途、常發(fā)生的化學反應，甚至反應條件。水是最常見的一種溶劑，氫氣和一氧化碳都具有還原性，能將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)。13．（1）Ca（OH）2，除銹（氣體答案合理亦可）（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）復分解反應【解析】試題分析：由題意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是氣體且能和F反解析：（1）Ca（OH）2，除銹（氣體答案合理亦可）（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）復分解反應【解析】試題分析：由題意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是氣體且能和F反應為CO2，A能用于制備G，應該是CaCO3或稀鹽酸，又因為A能轉化為氣體B，所以A一定是稀鹽酸而不是CaCO3，由此可得知B為H2，E 和B能相互轉化E應為H2O，D和E組成元素相同，D為雙氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ為水，所以Ｄ為Ｏ2考點：常見物質(zhì)間轉換關系14．（1）Ca（OH）2除銹（其他合理答案均可）（2）2H2O22H2O + O2↑（3）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O（4）復分解反應【解析】試題分析：（1）F可以用于改良酸性解析：（1）Ca（OH）2除銹（其他合理答案均可）（2）2H2O22H2O + O2↑（3）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O（4）復分解反應【解析】試題分析：（1）F可以用于改良酸性土壤，是熟石灰[Ca（OH）2]；G是氣體且能和F反應，G為CO2；A能用于制備G，應該是CaCO3或稀鹽酸，又因為A能轉化為氣體B，所以A一定是稀鹽酸而不是CaCO3，由此可得知B為H2；E和B能相互轉化，E應為H2O，D和E組成元素相同，D為H2O2，C為O2。物質(zhì)A為鹽酸，可用于金屬表面除銹，制造藥物等。（2）DC反應為H2O2制取氧氣的反應；化學方程式為：2H2O22H2O + O2↑。（3）FG反應為氫氧化鈣轉化為碳酸鈣，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O。（4）圖中涉及B物質(zhì)的反應有：AB為鹽酸生成氫氣，屬于置換反應；B與C反應為氫氣和氧氣反應，屬于化合反應；BE為氫氣轉化為水，為化合或置