【文章內(nèi)容簡介】 之源解析：（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)（3）Cu、Fe； Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生的，因此可以是氯化銅等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反應(yīng)，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應(yīng)，因此反應(yīng)的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)；（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．故填：Cu、Fe； Zn2+．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．點評：解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍色沉淀氫氧化銅，以及向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出等進行分析即可．6．物理； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； NaNO3或硝酸鈉； 排除SO42的干擾 (合理答案即可) 【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物解析：物理； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； NaNO3或硝酸鈉； 排除SO42的干擾 (合理答案即可) 【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物理性質(zhì)解答；(2) ①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42不能共存分析解答。(1)甲同學(xué)通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2) ①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應(yīng)完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42的干擾。點睛：完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其它結(jié)論。7．Fe3+ 滅火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】根據(jù)A～E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D解析：Fe3+ 滅火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】根據(jù)A～E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應(yīng)，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，鹽酸、二氧化碳都會生成E，所以E可以是水，然后將推出的物質(zhì)的進行驗證即可?！驹斀狻浚?）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號是：Fe3＋；（2）B物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳可以用來滅火，作氣體肥料等；（3）E物質(zhì)的名稱是：水；（4）C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。8．鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應(yīng) Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，解析：鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應(yīng) Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應(yīng)，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，故B是氧氣；A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，說明C是硝酸銀，D是稀鹽酸?！驹斀狻浚?）C是鹽酸；（2）鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；該反應(yīng)是置換反應(yīng)；（3）C與D發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故Ag2O與CuCl之間發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O9．做燃料(或冶煉金屬) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 產(chǎn)生白色沉淀 分解反應(yīng) 【解析】【分析】C呈固態(tài)時俗稱“干冰”，C解析：做燃料(或冶煉金屬) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 產(chǎn)生白色沉淀 分解反應(yīng) 【解析】【分析】C呈固態(tài)時俗稱“干冰”，C是二氧化碳，C、M的組成元素相同，所以M是一氧化碳，又因為A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，故A、B、D、E是單質(zhì)、酸、堿、鹽中的一種，只有D能和二氧化碳反應(yīng)，故D是堿、B是酸、A是活潑金屬，又因為E、F的類別相同，D與E、F之間能相互轉(zhuǎn)化，綜上所述可推知：A是活潑金屬鐵等、B是硫酸、D是氫氧化鈉、E是碳酸鈉、F是硫酸鈉，代入驗證成立?！驹斀狻?1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2) B是硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；(3) F→D是硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH；(4)E→D是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)；活潑金屬A與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；BDEF屬于酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；所以物質(zhì)間沒有發(fā)生分解反應(yīng)。10．CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置換反應(yīng) 制波爾多液 【解析】【分析】通過判斷可知食品干燥劑的主要成分為解析：CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置換反應(yīng) 制波爾多液 【解析】【分析】通過判斷可知食品干燥劑的主要成分為氧化鈣，D為氧化鈣。G中為含有銅的黑色固體則為氧化銅，H為含有二價銅離子的物質(zhì)，E中含有硫酸根，根據(jù)反應(yīng)前后元素不變，則H為硫酸銅，F(xiàn)為硫酸亞鐵。由二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，所以C碳酸鈣，則A為氫氧化鈣。即可得：A為氫氧化鈣，B為二氧化碳，C為碳酸鈣，E為稀硫酸，F(xiàn)為硫酸亞鐵，G為氧化銅，H為硫酸銅?！驹斀狻浚?）G為黑色固體且含有銅元素則為氧化銅：CuO。（2）由二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，可通過鐵置換銅的方法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（4）氫氧化鈣可以制波爾多液；11．溶液的顏色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學(xué)方程式符合題意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3解析：溶液的顏色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學(xué)方程式符合題意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 【解析】【分析】通過觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)。【詳解】（1）五種溶液中硫酸銅溶液是藍色的，其他四種溶液都是無色的，可以通過觀察溶液的顏色進行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH?！军c睛】酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。12．O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置換反應(yīng) 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，氣體E為解析：O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置換反應(yīng) 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，氣體E為天然氣的主要成分，所以E為甲烷，C容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最輕的氣體，D是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)會生成B，所以B是二氧化碳；氣體A和一氧化碳反應(yīng)會生成二氧化碳，可以知道A就是氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，氧氣和甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；（2）氧化銅與D的反應(yīng)是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，故填：CuO+H2Cu+H2O 置換反應(yīng)。13．Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2【解析】【分析】根據(jù)硝酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇解析： Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2【解析】【分析】根據(jù)硝酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識進行分析?！驹斀狻浚?）取少量固體溶于足量水，過濾得白色固體A和無色濾液B，所以原固體一定不含F(xiàn)e（NO3）3；（2）取固體A，加入足量稀HC1，固體完全溶解，則原固體一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量濾液B，滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體一定不含 MgCl2；（4）另取少量濾液B，先滴加過量硝酸鋇溶液，排除碳酸根和硫酸根離子的干擾，靜置，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體還含有NaCl?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。14．（1）復(fù)分解反應(yīng) ；（2）①C+O2CO2（只要反應(yīng)物中有O2或C ， 生成物有CO2即可）； ② Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O；(3) Fe；NaOH (可溶性堿和活潑解析：（1）復(fù)分解反應(yīng) ；（2）①C+O2CO2（只要反應(yīng)物中有O2或C ， 生成物有CO2即可）； ② Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O；(3) Fe；NaOH (可溶性堿和活潑金屬，不包括K Ca Na。寫名稱，化學(xué)式均可，順序可以顛倒。)【解析】試題