【文章內容簡介】 中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻緼、在t2℃時，a物質的溶解度大于c物質的溶解度，所以a物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于c物質溶液的溶質質量分數(shù)，故A不正確；B、a、b兩種物質的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，溶解度不變，溶質不變，溶劑不變，所以所得物質溶液溶質的質量分數(shù)a＜b，故B不正確；C、t1℃時，100g a、c兩物質的溶液中，溶液狀態(tài)不能確定，所以含a、c的質量不能確定，故C不正確；D、t2℃時，a物質的溶解度最大，c物質的溶解度最小，所以等質量a、b、c三種物質的飽和溶液中，c溶液中的溶劑質量最大，所以溫度降低到0℃時，溶劑質量不變，還是t2℃時的溶劑質量，所得溶液中溶劑質量最多的是c，故D正確。故選D?！军c睛】14．化學與生活密切相關，下列飲品中屬于溶液的是A．牛奶 B．白酒 C．豆?jié){ D．咖啡【來源】【區(qū)級聯(lián)考】江蘇省無錫市惠山區(qū)2019屆九年級一模化學試題【答案】B【解析】【詳解】A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。C、豆?jié){中的營養(yǎng)物質有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。故選：B。15．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．將等質量的甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質量甲大于乙C．將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)比乙大D．t1℃時，甲和乙溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等【來源】2016屆北京市豐臺區(qū)九年級中考一?；瘜W試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，選項A錯誤；B、甲的溶解度受溫度影響較大，且甲、乙兩飽和溶液質量相等，因此析出晶體的質量甲大于乙，選項B正確；C、t1℃兩種物質的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，升高溫度時兩種物質的溶解度均變大，但是沒有加入甲、乙，所以溶液的溶質質量分數(shù)不變，選項C錯誤；D、t1℃時，甲和乙飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等，但不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等，選項D錯誤。故選B。16．下列關于溶液的說法錯誤的是（ ）A．固體、液體、氣體都可以做溶質B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C．欲使100克KNO3溶液的質量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（湖南湘潭卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A、溶質可以是固體、液體、氣體，故A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質質量分數(shù)：，故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量一定不相等，故D說法正確。故選C。考點：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算17．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）A．要配置相同質量分數(shù)的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制t1℃B．t2℃時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法D．將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【來源】2013年初中畢業(yè)升學考試（山東煙臺卷)化學（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃甲、丙兩種物質的溶解度相同，所以要配置相同質量分數(shù)的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制t1℃，故A正確；B、t2℃時甲物質的溶解度為50g，所以t2℃時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g甲物質，所以形成的溶液中溶質的質量分數(shù)=100％=%，故B錯誤；C、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響變化較大，所以要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法，故C正確；D、丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，故D正確。故選B。18．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A選項因為t2℃時，甲物質的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5，是正確的敘述；B選項因為乙物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為飽和溶液是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，雖然溶解度的數(shù)值相等，但溶液的質量不一定相等，溶質的質量不一定相等；D選項甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等，是正確的敘述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C考點：溶解度曲線19．20℃時，將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）A．圖甲中a溶液溶質質量分數(shù)比b溶液大B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C．圖丙中表示a的溶解度曲線是MD．30℃時a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（浙江省寧波卷)化學（帶解析)【答案】C