【文章內(nèi)容簡介】 解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)色的是氧化銅，無明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質(zhì)，該選項方法正確。B、 K2CO3能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，該選項方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42，因為銀離子也能和氯離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項方法不正確。故選A?！军c睛】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。4．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模籅、分別通入二氧化碳時，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；C、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；D、加入適量的稀鹽酸時，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔬xD．5．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、Ba（OH）2溶液顯堿性，圖像起點pH應(yīng)該大于7，故錯誤；B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，恰好反應(yīng)完全就不再生成沉淀，故錯誤；C、導(dǎo)電性和溶液中的離子濃度有關(guān)，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)加入硫酸銅溶液時，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故正確；D、Ba（OH）2溶液中有水，水的質(zhì)量起點不是0，故錯誤；故選：C。6．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應(yīng)；③跟金屬氧化物反應(yīng)；④跟某些鹽反應(yīng)；⑤跟堿起中和反應(yīng)；分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類物質(zhì)，說法正確；B、依據(jù)置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型的特點可知鎂與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，酸與堿、鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法正確；C、依據(jù)酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類物質(zhì)，所以圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤，說法正確；D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應(yīng)，說法錯誤；故選：D。7．B解析：B【解析】分析：，但不會小于或等于7；，結(jié)合圖形進(jìn)行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進(jìn)行分析；D．從飽和溶液和溶解度進(jìn)行分析。，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B。【點睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。8．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產(chǎn)生有毒的一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯誤。故選：A。9．A解析：A【解析】【詳解】碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后分別生成氯化鈣和氯化鉀，由方程式可知，碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被2個氯離子代替，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根離子的相對原子質(zhì)量是60，相差11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11,份質(zhì)量。=，設(shè)原混合物含碳酸根質(zhì)量為x，則 解得：x=42g；則所含金屬元素的質(zhì)量為75g42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=44%，故選A。10．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意一包固體粉末可能含有NaNOCaCONaOH、CuClNaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結(jié)合框圖，則推測銅離子在溶液中顯藍(lán)色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應(yīng)會生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應(yīng)后得到的藍(lán)色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍(lán)色溶液中的陽離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項A不正確；B、因為固體加水?dāng)嚢韬蟮玫降某恋碇泻袣溲趸~，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無色溶液中一定有氫氧化鈉，因為二氧化碳與氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，選項B正確；C、因為粉末中一定有NaOH、CuCl2，它們反應(yīng)后生成氯化鈉，所以無色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說明原來有氯化鈉，選項C不正確；D、因為NaNO3在題中無法證明有沒有，選項D不正確。故選B。11．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)分析：①鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量氣體的質(zhì)量不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等?！驹斀狻竣黉\的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故正確；②根據(jù)化學(xué)方程式，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的質(zhì)量不相等，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故正確；③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸質(zhì)量相等，故正確；④由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等，所得溶液的質(zhì)量一定不相等，故錯誤?！军c睛】掌握金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的圖像，是正確解答本題的關(guān)鍵。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、甲是碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合，反應(yīng)后溶液呈堿性，不符合題意； B、乙是堿性的碳酸鈉溶液中加入水，溶液的堿性逐漸變?nèi)?，但不會變?yōu)樗嵝裕环项}意；C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合，溶液的酸性減弱，pH增大，原來的硫酸溶液pH也應(yīng)小于7，不符合題意；D、硫酸溶液加入氫氧化鈣溶液中，溶液的pH由大于7逐漸減小，硫酸過量，pH小于7，符合題意。故選D。13．A解析：A【解析】【分析】【詳解】年產(chǎn)量最高金屬為鐵，故A為Fe，C能轉(zhuǎn)化出Fe，故C可能是Fe2O3，或Fe3O4，E、 F組成元素相同且能相互轉(zhuǎn)化，E還能與C反應(yīng)，表明E為CO, F為CO2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知G為C。A、B、C、D為不同類別物質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知B為AgNO3, D為HCl；A、E為CO, F為CO2, CO2和C高溫生成CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。B、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，E為CO，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯。C、由分析知D為HCl，故C錯。D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A為Fe，鐵粉是黑色，固體變?yōu)楹谏?，不是銀白色，故D錯。故選：A。14．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4，故A正確；B、P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯誤；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，故C錯誤；D、三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量沒有確定，所以將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，丙沒有析出，但析出的甲和乙質(zhì)量不能確定，故D錯誤．15．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、木炭與氧化銅混合加強(qiáng)熱，木炭與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，有氣體生成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、鎂條燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故固體的質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，鎂也是固體，故固體質(zhì)量不是從零開始增加，不符合題意；C、煅燒一定質(zhì)量的石灰石，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，有氣體生成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、把一定質(zhì)量的鐵片加入硫酸銅溶液中，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選C。16．B解析：B【解析】丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，則乙與戊是鹽酸和氫氧化鈣中的一種；甲既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則甲為碳酸鈉；那么丁為鐵。鐵能與硫酸銅反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，乙是氫氧化鈣。分析所給選項，只有氫氧化鈉既會與鹽酸反應(yīng)，也會與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以能替代丁物質(zhì)的是NaOH。故選B。點睛：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)兩