【文章內(nèi)容簡介】 是： X＞ Y＞ H＞ Z． 故選： B． 二 、選擇題（共 5 小題，每小題 2 分，滿分 10分） 11．把 A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測得各物質(zhì)的質(zhì)童如表所示 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)置 /g 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測 0 下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)后密閉容器中 A 的質(zhì)量為 B．物質(zhì) C 一定是化合物，物質(zhì) D 可能是單質(zhì) C．反應(yīng)過程中，物質(zhì) B 和物質(zhì) D 變化的質(zhì)量比為 87： 36 D．若物質(zhì) A 與物質(zhì) C 的相對分子質(zhì)量之比為 194： 216，則反應(yīng)中 A 和 C 的化學(xué)計量數(shù)之比為 1： 2 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可分析先 B、 C、 D 三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒 定律確定 CD 是化合物還是單質(zhì)． 【解答】 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后， B 的質(zhì)量增加了 ，故 B是生成物，參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 ；同理可以確定 C 是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的 C 的質(zhì)量為 ； D 的質(zhì)量增加了 ，故 D 是生成物，參加反應(yīng)的 D的質(zhì)量為 ；由質(zhì)量守恒定律， A 應(yīng)是反應(yīng)物，且生成的 A 的質(zhì)量為 ﹣ ﹣ =． A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后， B 的質(zhì)量增加了 ，故 B 是生成物，參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 ；同理可以確定 C 是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的 C 的質(zhì)量為 ； D 的質(zhì)量增加了 ，故 D 是生成物，參加反應(yīng)的 D 的質(zhì)量為；由質(zhì)量守恒定律， A 應(yīng)是反應(yīng)物，且生成的 A 的質(zhì)量為 ﹣ ﹣ =；則待測的值為 +=；故選項說法錯誤． B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為 C，生成物是 A、 B、 D，故物質(zhì) C 一定是化合物，物質(zhì)D 可能是單質(zhì)說法正確； C、反應(yīng)前后， B 的質(zhì)量增加了 ， D 的質(zhì)量增加了 ，反應(yīng)過程中，物質(zhì) B 和物質(zhì) D 變化的質(zhì)量比為 87： 32；故選項說法錯誤． D、根據(jù)相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)積的比值等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的 質(zhì)量之比可知，反應(yīng)中 A 和 C 的化學(xué)計量數(shù)之比為 1： 2；故選項說法正確． 故選 BD 12．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵? ） A．用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 B．用無色酚酞溶液檢驗 NaOH 溶液是否變質(zhì) C．用灼熱的氧化銅檢驗二氧化碳氣體中的一氧化碳 D．用加水溶解、過濾的方法分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末 【考點】 化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A、根據(jù)氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，進行分析判斷． B、根據(jù)氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，進 行分析判斷． C、根據(jù)一氧化碳具有還原性，進行分析判斷． D、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，進行分析判斷． 【解答】 解： A、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模? B、氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，由于氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，用無色酚酞溶液不能檢驗是否變質(zhì)，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模? C、一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)黑色粉末是否變紅，能檢驗二氧化碳氣體中的一氧化 碳，故選項實驗方法能達到實驗?zāi)康模? D、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，用加水溶解、過濾的方法能分離出碳酸鈣，但不能得到氧化鈣，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模? 故選： C． 13．如圖四個圖中，能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A．圖 ① 是將濃硫酸久置在敞口的試劑瓶中 B．圖 ② 是分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸 C．圖 ③ 是向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸 D．圖 ④ 是向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰（一定溫度時） 【考點】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋； 固體溶解度的影響因素；生石灰的性質(zhì)與用途． 【分析】 A、濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣，將濃硫酸露置在空氣中時，硫酸質(zhì)量分數(shù)會降低，但是不能降低到 0； B、鋅比鐵活潑，相對原子質(zhì)量比鐵大； C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變； D、根據(jù)氧化鈣溶于水放熱以及氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系來分析解答． 【解答】 解： A、濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣，將濃硫酸露置在空氣中時，硫酸質(zhì)量分數(shù)會降低，但是不能降低到 0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確； B、 質(zhì)量相等的鐵片和鋅片與稀硫酸反應(yīng)時，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)劇烈，完全反應(yīng)需要的時間短；根據(jù)它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Zn→H 2， Fe→H 2，當(dāng)鐵片和鋅片的質(zhì)量相等時，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系錯誤； C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，正確； D、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶 液的質(zhì)量也在減少，故正確． 故選 CD． 14．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示（ “ 一 ” 表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)）下列符合對應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項是（ ） 選項 A B C D 物 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe 乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl 質(zhì) 丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4 丁 Ca（ OH）2 AgNO3 CO NaOH A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)的鑒別 、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗． 【分析】 A、根據(jù)氫氧化鈣會與碳酸鈉、稀硫酸反應(yīng)，碳酸鈉會與氫氧化鈣、稀硫酸、氯化鋇反應(yīng)，硫酸會與碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化鋇反應(yīng)，氯化鋇會與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)進行分析； B、根據(jù)弱酸不會換出強酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以二氧化碳不會與氯化鈣反應(yīng)進行分析； C、根據(jù)氧氣、金屬氧化物都具有氧化性，所以氧氣不會與金屬氧化物反應(yīng)進行分析； D、根據(jù)硫酸鹽只有硫酸鋇難溶于水，氯化銅溶于水，鹽酸不會與硫酸銅反應(yīng)進行分析． 【解答】 解： A、氫 氧化鈣會與碳酸鈉、稀硫酸反應(yīng)，碳酸鈉會與氫氧化鈣、稀硫酸、氯化鋇反應(yīng)，硫酸會與碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化鋇反應(yīng)，氯化鋇會與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)，故 A 正確； B、弱酸不會換出強酸，二氧化碳軟水反應(yīng)生成碳酸，所以二氧化碳不會與氯化鈣反應(yīng)，故 B 錯誤； C、氧氣、金屬氧化物都具有氧化性，所以氧氣不會與金屬氧化物，故 C 錯誤； D、硫酸鹽只有硫酸鋇難溶于水，氯化銅溶于水，鹽酸會與硫酸銅交換成分不會生成沉淀、氣體、水不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故 D 錯誤． 故選： A． 15．下列說法不正確的是（ ） A．鎂鋁合金 mg 和足量的鹽酸 反應(yīng)生成 ，則 m 可能是 B．常溫下，將 生石灰放入 水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于1% C．將鎂粉和鋁粉的混合物 與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為 D．將鐵合金置于氧氣中燃燒得到 二氧化碳和 29g 四氧化三鐵，則鐵合金是鋼 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；生鐵和鋼． 【分析】 A、根據(jù)鎂和鹽酸、鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，采用極值法進行計算； B、生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氧化鈣，然后根據(jù)氫氧化鈣的微溶 性來分析； C、根據(jù)這兩種金屬與氧氣反應(yīng)，如果全用鋁，則得到的氧化物質(zhì)量 ，如果全為鎂，得到的氧化物質(zhì)量 12g，所以混合金屬得到的氧化物質(zhì)量取值范圍為 12g～ ； D、根據(jù)生成二氧化碳、四氧化三鐵的質(zhì)量求出碳元素的質(zhì)量和鐵元素質(zhì)量，然后求出碳元素的質(zhì)量分數(shù)，確定該鐵合金的類別． 【解答】 解： A、設(shè)生成 氫氣需要鎂的質(zhì)量為 x，需要鋁的質(zhì)量為 y Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 x x= 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 y y= 所以鎂鋁合金 mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成 ，則 m 在 ～ 之間，不可能是 ，故 A 不正確； B、生石灰溶解于水會和水反應(yīng)： CaO+H2O=Ca（ OH） 2， Ca（ OH） 2 的溶解度曲線： ，由于 Ca（ OH） 2 的溶解度很小，不會超過 ，所以質(zhì)量分數(shù)不會大于 1%，所以溶液質(zhì)量分數(shù)很小；故B 正確； C、設(shè)， 鎂與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂的質(zhì)量為 x， 鋁與足量氧氣反應(yīng) 產(chǎn)生氧化鋁的質(zhì)量為 y； 2Mg+O2 2MgO， 4Al+3O2 2Al2O3 48 80 108 204 x y ， x=12g， y= 由此可見，若全部為鋁，則得到的氧化物質(zhì)量 ，如果全為鎂，得到的氧化物質(zhì)量 12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物質(zhì)量應(yīng)介于 12g與 ，故 C 不正確； D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故碳元素的質(zhì)量為： 100%= ，鐵元素的質(zhì)量為： 29g 100%=21g ，故合金中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=% ，鋼中的含碳量為： %～2%，故屬于鋼，故 D 正確． 故選： AC． 三 、填空題（共 3 小題，每小題 5 分，滿分 20分） 16．化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活，請從下列物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）． ① 小蘇打 ② 食鹽 ③ 氫氧化鈣 ④ 石灰石 ⑤ 聚乙烯塑料 ⑥ 石墨 ⑦ 金剛石 （ 1）可用于制鉛筆芯的是： ⑥ ； （ 2）屬于高分子材料的是： ⑤ ； （ 3）可用于改良酸性土壤的是： ③ ； （ 4）可用于消除公路上的積雪的是： ② ； （ 5）可用于治療胃酸過多癥的是： ① ． 【考點】 常用鹽的用途；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；有機高分子材料的分類及鑒別． 【分析】 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）石墨比較軟，可用做鉛筆芯； （ 2）聚乙烯塑料屬于高分子材料； （ 3）氫氧化鈣顯堿性，可用于改良酸性土壤； （ 4）可用于消除公路上的積雪的是 （ 5）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，用于治療胃酸過多； 故答案為：（ 1） ⑥ ；（ 2） ⑤ ；（ 3） ③ ；（ 4） ② ；（ 5） ① ． 17．燃料在