【文章內(nèi)容簡介】 D、t1℃硝酸甲的溶解度為60g，丙降溫至t1℃，恰好達(dá)到飽和，沒有晶體析出，故選項(xiàng)不正確；故選B。【點(diǎn)睛】固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的溶解度即可判斷出該溫度下一定量的溶液是否飽和；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化時(shí)的方法等。12．t℃時(shí)，向飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　?。〢．仍為飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量變小C．溶質(zhì)的溶解度不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】【詳解】A、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶液能繼續(xù)溶解硝酸鈉，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，由于溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，故選項(xiàng)說法正確；D、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握飽和溶液與飽和溶液的特征與轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的概念等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。13．溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng)B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但溶液中的各種粒子都在不斷運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤，B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液，正確，C、對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)而言，不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液，但有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，錯(cuò)誤，D、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，才是溶液，錯(cuò)誤，故選B14．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等B．t2℃時(shí)，甲的溶解度為50C．甲中混有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意；B、t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，題中未加單位，故B錯(cuò)誤，符合題意；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確，不符合題意；D、t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等，故D正確，不符合題意。故選B。15．已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列說法中，正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O═2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，由于反應(yīng)消耗了水，溶液中的溶劑質(zhì)量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na2O充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會(huì)出現(xiàn)剩余固體不能溶解．【詳解】A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前錯(cuò)后對，所以錯(cuò)誤；B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前后都錯(cuò)，所以錯(cuò)誤；C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，所以正確；D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，前對后錯(cuò)，所以錯(cuò)誤；故選C。16．不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70gC．t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃時(shí)，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g，故B正確；C、t2℃時(shí)，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯(cuò)誤。17．下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是A．50℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲C．將50℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出，可能是因?yàn)榧孜镔|(zhì)溶于水顯著放熱【答案】D【解析】A、50℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當(dāng)甲溶液中混有少量的乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶提純甲，錯(cuò)誤；C、50℃，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃時(shí)，不知三種溶液質(zhì)量大小，故無法判斷析出晶體質(zhì)量多少，錯(cuò)誤；D、向100g50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，先溶解則說明溫度升高了，后析出則說明溫度降低了，甲溶于水會(huì)放出顯著