【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 t2℃到達(dá)b點(diǎn)，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B?？键c(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法13．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C＞B＞AB．當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純AC．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虳．t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A【答案】A【解析】A、由溶解度曲線可知，AB兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高和降低，將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后AB兩種物質(zhì)仍然為飽和溶液，C為不飽和溶液，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，故B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；B、A的溶解度隨溫度的變化較大，B 的溶解度隨溫度的變化不大，故當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純A，正確；C、由圖可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?，正確；D、由圖可知，t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A，正確。故選A。14．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析正確的是（　?。〢．t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C．將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＝C＞AD．將t1℃時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是升高溫度【答案】B【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3，選項(xiàng)正確；C、t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ墙档蜏囟?，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。15．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確 A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí),向100g水中加入100g甲后形成溶液的質(zhì)量為200gD．將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時(shí),兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t1℃，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，所以飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80g，根據(jù)溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的質(zhì)量=100g+80g=180g，故C錯(cuò)誤；D、將t2℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，乙沒(méi)有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，所以t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲乙，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。16．如圖是KNOMgSONaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．t2℃時(shí)，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9B．t3℃時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl＞MgSO4＞KNO3C．t4℃時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，在此操作過(guò)程中溶液里無(wú)明顯現(xiàn)象D．KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g：70g＝2：7，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以t3℃時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正確；C、t4℃時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，溶解度減小，在此操作過(guò)程中溶液里會(huì)析出晶體，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法提純，故D錯(cuò)誤。故選：B。17．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙大B．10℃時(shí)，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同C．20℃時(shí)，%D．將20℃時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至30℃，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變【答案】D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溫度影響溶解度，所以不指名溫度，無(wú)法比較溶解度的大小，錯(cuò)誤；B、10℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液的質(zhì)量不確定，錯(cuò)誤；C、 20℃時(shí)，甲的溶解度為40g, 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,把30g甲放入50g水中,溶質(zhì)為20g，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g247。70100%≈%，錯(cuò)誤；D、 將20℃時(shí)的甲、乙