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正文內(nèi)容

太原中考化學(xué)-化學(xué)溶液的濃度-培優(yōu)易錯試卷練習(xí)(含答案)(編輯修改稿)

2025-04-02 00:34 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是 ( )A.t1 ℃時,等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙>甲B.t2 ℃時,20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙D.若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試(山東泰安卷)化學(xué)(帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時,甲的溶解度小于丙的溶解度,等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙>甲,但此題不知溶液是否飽和,故錯誤;B、t2℃時,丙的溶解度是30g,將20g丙加入到50g水中只溶解15g,充分攪拌后,所形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g;故錯誤;C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,t3℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時,乙物質(zhì)的溶解度最大,甲次之,丙物質(zhì)應(yīng)該是t3℃時的溶解度,所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲>丙,故錯誤;D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法,故正確。故選D。14.有關(guān)溶液的下列說法中正確的是( )A.氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B.將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份,每份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C.氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D.溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來源】【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水,將植物油放入水中,充分攪拌后不能形成溶液,故選項說法錯誤。B、溶液具有均一性,將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%,故選項說法錯誤。C、要比較溶質(zhì)的多少,溶液的量必須固定,溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系,因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多,故選項說法錯誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻,溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物,乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物,故選項說法正確。故選D。15.如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線,下列說法正確的是A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B.將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎谜舭l(fā)或降溫的方法C.t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%D.t2℃時,將30克乙物質(zhì)放入100克水中,所得溶液的質(zhì)量為130克【來源】2016屆江蘇省鹽城市濱??h八巨初級中學(xué)九年級下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度,故A錯誤;B、甲的溶解度隨溫度升高而增大,故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂谜舭l(fā)或降溫,故B正確;C、t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同,所以它們的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為100%<15%,故C錯誤;D、t2℃時,乙物質(zhì)的溶解度小于30g,此溫度下,將30克乙物質(zhì)放入100克水中,所得溶液的質(zhì)量小于為130克,故D錯誤。故選B。16.右圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不正確的是 A.t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB.t2℃時,將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液(a物質(zhì)不含結(jié)晶水)C.將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系b>c=aD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ā緛碓础縖首發(fā)]山東省棗莊市薛城區(qū)2017屆九年級中考模擬(5月)化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A.通過分析溶解度曲線可知,t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a>b>c,故A正確;B.t2℃時,a物質(zhì)的溶解度是50g,所以將50g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液,故B正確;C.t1℃時,b物質(zhì)的溶解度最大,a物質(zhì)次之,降低溫度,a、b物質(zhì)會析出晶體,c物質(zhì)降低溫度不會析出晶體,應(yīng)該按照50℃時的溶解度進行計算,所以將50℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時,這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b>a>c,故C錯誤;D.c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒档蜏囟鹊姆椒?,故D正確;故選C。17.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )A.t1℃時,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B.t2℃時,向15 g 甲中加入50 g 水,形成飽和溶液C.t2℃時,甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%D.乙物質(zhì)常用冷卻結(jié)晶法從溶液中獲得晶體逐滴加入稀鹽酸至過量【來源】【全國市級聯(lián)考】福建省莆田市2018屆九年級下學(xué)期質(zhì)量檢查(一模)化學(xué)試題【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知,t1℃時,甲、乙的溶解度相等。但t1℃時,甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不確定,溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等,錯誤;B、由溶解度曲線可知,t2℃時,甲的溶解度為30g。故 t2℃時,向15 g 甲中加入50 g 水,形成飽和溶液,正確;C、t2℃時,甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=%,錯誤;D、由溶解度曲線可知,乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較小,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法從溶液中獲得晶體,錯誤。故選B。18.下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是 ( )A.飽和溶液一定是濃溶液B.溶液一定是無色透明的C.溶液一定是均一穩(wěn)定的D.溶液中的溶劑只能為水【來源】吉林省長春市農(nóng)安縣東北學(xué)區(qū)三校2018屆九年級下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【答案】C【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液,錯誤;B、溶液不一定是無色的,比如硫酸銅溶液是藍色的,錯誤;C、溶液一定是均一穩(wěn)定的,正確;D、溶液中的溶解可能是水,也可能是其他的溶劑,錯誤。故選C?!军c睛】飽和溶液與不飽和溶液反映的是溶質(zhì)
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