【文章內(nèi)容簡介】 向右移動，溫度至t2℃到達b點，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法13．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A．t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B．將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙C．t4℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液，需加水質(zhì)量最多的是甲D．甲中混有少量乙時，應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（江蘇宿遷卷)化學（帶解析)【答案】B【解析】；；；D. 據(jù)A、B的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法。解：A. t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，若溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。但題中溶液是否飽和不確定，故錯誤；B. 據(jù)圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減??；將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃。甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，丙析出晶體，依然是飽和溶液。又t2℃時甲、丙的溶解度相同，此時甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。正確；C. t4℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲乙丙，即等質(zhì)量的水能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為甲乙丙，所以用等質(zhì)量的甲、乙、丙配成t3℃時飽和溶液所需水的質(zhì)量是丙乙甲。故錯誤；D. 由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的甲物質(zhì)。故錯誤。14．有關(guān)溶液的下列說法中正確的是（ ）A．氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B．將20％的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％C．氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D．溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來源】【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，故選項說法錯誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%，故選項說法錯誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項說法錯誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。故選D。15．（09年恩施）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是 ( )A．t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等B．t1℃時甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法D．t2℃ 時，往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到190g甲的溶液【來源】2009年全國中考化學試題分類匯編考點21 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（帶解析)【答案】D【解析】① 相關(guān)知識點：溶解度曲線② 解析思路：溶解度曲線的意義：表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化情況。曲線上的某個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度。t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度曲線交在一點，所以此時的溶解度相等；從曲線上看，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度升高，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?；t2℃ 時，甲的溶解度為80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液的質(zhì)量為180克。16．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C．30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD．10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（重慶B卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，10℃時，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同，選項A正確；B、保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，選項B正確；C、根據(jù)溶解度曲線，30℃時，甲物質(zhì)的溶解度為60g，故將40g甲物質(zhì)加入到50g水中并充分攪拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g，選項C正確；D、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，都成為30℃時的不飽和溶液，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，選項D錯誤。故選D。17．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C．t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量【來源】2011年初中畢業(yè)升學考試（江蘇泰州卷)化學【答案】C【解析】A、大于t2℃時A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃時A的溶解度都小于B的溶解度，故A錯；B、因為在t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：B＞A，故B錯C、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于100%，因為t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，A、B兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，故C正確；；D、從t3℃降溫到t2℃，A物質(zhì)的溶解度減小的幅度大，所以A、B兩種等質(zhì)量飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質(zhì)量一定是：A＞B，本題沒說明溶液質(zhì)量是否相等，所以無法比較誰析出的晶體多，故D錯．故選C．解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，飽和溶液降溫析出晶體的影響因素18．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】C