【文章內(nèi)容簡介】 析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等為60g。故t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，且都等于100％= %，選項錯誤；B、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲不一定大于乙，選項正確；C、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，溶解度隨溫度的升高而增大。由t1℃升溫至t2℃時，溫度升高，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項錯誤；D、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t1℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，甲、乙析出晶體的質(zhì)量無法比較，選項錯誤。故選B?！军c睛】掌握溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液及物質(zhì)的結(jié)晶等相關(guān)知識是解題關(guān)鍵。14．有關(guān)溶液的下列說法中正確的是（ ）A．氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B．將20％的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％C．氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D．溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來源】【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，故選項說法錯誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%，故選項說法錯誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項說法錯誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。故選D。15．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)相等C．30℃時甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為60%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液【來源】2011年初中畢業(yè)升學考試（重慶卷)化學【答案】D【解析】，不正確，只有指明某溫度下，才能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，不正確，沒有說明溶液是否飽和。%，不正確，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為100%=%。，因為甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小。故選D。16．如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。〢．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時，甲乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．10℃時，分別用100g水配制甲乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【來源】2012年江蘇省泰州市初三5月適應(yīng)性考試化學試題 （帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，當0～t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項A錯誤；B、t℃時，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，選項B正確；C、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度不能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項C錯誤；D、過10℃作一條垂直于橫坐標的垂線，看垂線與曲線的交點高低，從圖象可以看出，此時乙的溶解度大于甲的溶解度，選項D錯誤。故選B。17．如圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是（ ）A．圖中A點表示M、N二種物質(zhì)在t1℃時均達到飽和B．M、N二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質(zhì)量的晶體C．同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)相等D．0℃時，M、N具有相同的溶解度【來源】2016屆河南省商丘市柘城中學九年級下期中化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過使飽和溶液結(jié)晶析出的方法；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻緼、圖中A點的溫度為t1℃，此時M溶液已達到飽和，在N曲線的下方，N溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤；B、溫度高于t2℃時，N的溶解度大于M的溶解度，且N的溶解度變化要比M的溶解度大，且不知M、N二種飽和溶液的質(zhì)量，所以不一定析出相同質(zhì)量的晶體，故選項說法錯誤；C、同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當溫度從t1降至t2后，均有晶體析出，所得溶液均為飽和溶液，且兩者的溶解度相等，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，故選項說法正確；D、0℃時，M、N溶解度的大小關(guān)系為M＞N，故選項說法錯誤。故選C。18．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是 ( )A．飽和溶液一定是濃溶液B．溶液一定是無色透明的C．溶液一定是均一穩(wěn)定的D．溶液中的溶劑只能為水【來源】吉林省長春市農(nóng)安縣東北學區(qū)三校2018屆九年級下學期第一次月考化學試題【答案】C【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液，錯誤；B、溶液不一定是無色的，比如硫酸銅溶液是藍色的，錯誤；C、溶液一定是均一穩(wěn)定的，正確；D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶劑，錯誤。故選C?！军c睛】飽和溶液與不飽和溶液反映的是溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，濃溶液與稀溶液反映的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B．甲物質(zhì)溶液從t2℃降到t1℃，一定有晶體析出C．t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D．若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【來源】山東省濰坊市五縣（青州、臨朐、昌邑、昌樂、諸城)2018屆九年級一模化學試題【答案】C【解析】A、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，錯誤；B、甲物質(zhì)溶液的狀態(tài)是否飽和不確定，故甲物質(zhì)溶液從t2℃降到t1℃，不一定有晶體析出，錯誤；C、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等。故t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，正確；D、由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，錯誤。故選C。點睛：解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度