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正文內(nèi)容

備戰(zhàn)中考化學(xué)化學(xué)溶液的濃度(大題培優(yōu)易錯(cuò)試卷)及答案解析(編輯修改稿)

2025-04-02 00:24 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 】【分析】由圖可知,甲的溶解度受溫度的影響變化大,乙的溶解度受溫度的影響變化小?!驹斀狻緼、甲表示 KNO3 溶解度曲線正確,因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓?,A正確,故A不符合題意;B、溫度 t1 應(yīng)在 20℃~30℃之間正確,正確但不符合題意,故B不符合題意;C、40℃時(shí),KCl的溶解度為40g,5gKCl 加入10g水中,溶解的質(zhì)量為則可得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C不正確,但符合題意; D、50℃時(shí),所以30gKNO3 加入 50g水,充分溶解能得到不飽和溶液,再降溫到 30℃,,所以會(huì)有晶體析出正確,故D正確,但不符合題意。故選C。14.下列敘述正確的是( ?。〢.溫度升高時(shí),物質(zhì)的溶解度增大B.凡是均一、透明的液體就是溶液C.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液D.20℃時(shí)36g氯化鈉溶于100g水中,恰好達(dá)到飽和,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%【來(lái)源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷(4月份)【答案】C【解析】【詳解】A、有的物質(zhì)溫度升高時(shí),物質(zhì)的溶解度增大,有的物質(zhì)溫度升高時(shí),物質(zhì)的溶解度減小,故A錯(cuò);B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液,溶液必須是混合物,故B錯(cuò);C、溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒(méi)有關(guān)系,濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液,故C正確;D、36g氯化鈉溶于100g水中,恰好達(dá)到飽和,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈%,故D錯(cuò)。故選C。15.t℃時(shí),向飽和溶液中加入一定量的水后,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(  )A.仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小C.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【來(lái)源】湖北省棗陽(yáng)市熊集中學(xué)2019屆九年級(jí)中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、t℃時(shí),向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水,溶液能繼續(xù)溶解硝酸鈉,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B、t℃時(shí),向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水,溶質(zhì)質(zhì)量不變,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;C、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響,由于溫度不變,溶質(zhì)的溶解度不變,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;D、t℃時(shí),向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】掌握飽和溶液與飽和溶液的特征與轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的概念等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。16.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)B.NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱,溶液溫度降低C.欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體D.25℃時(shí),將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質(zhì)量不一定相等【來(lái)源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試(湖南湘潭卷)化學(xué)(帶解析)【答案】C【解析】試題分析:A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體,故A說(shuō)法正確;B、NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱,溶液溫度降低,故B說(shuō)法正確;C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):,故C錯(cuò);D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前,是飽和溶液,蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質(zhì)量一定相等,如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前,是不飽和溶液,蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質(zhì)量一定不相等,故D說(shuō)法正確。故選C??键c(diǎn):溶液的概念、組成及其特點(diǎn);溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算17.20℃時(shí),在各盛有100克水的燒杯中,分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng)),充分溶解后,結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是( )A.所得溶液可能都是飽和溶液B.20℃時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C.溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲丙乙D.升高溫度,溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大【來(lái)源】浙江省金華市、麗水市2018年中考化學(xué)試題【答案】A【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在,說(shuō)明二者均已飽和,根據(jù)乙物質(zhì)沒(méi)有未溶解的固體,可知乙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶液,故A正確;B、20℃時(shí),據(jù)圖可知,在三個(gè)各盛有100g水中,所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂遥颈炯?,所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙>丙>甲,故B錯(cuò)誤;C、20℃時(shí),據(jù)圖可知,在三個(gè)各盛有100g水中,所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂遥颈炯?,所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>丙>甲,故C錯(cuò)誤;D、乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中,如升高溫度可能不會(huì)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響,所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變,故D錯(cuò)誤。故選A。18.現(xiàn)有100mL 20%的硫酸,下列說(shuō)法正確的是(  )A.該溶液含溶質(zhì)20 gB.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=1:6C.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=1:5D.該溶液中,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=5:4【來(lái)源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷(4月份)【答案】D【解析】【詳解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量=100mL20%≠20g,故A不正確;B、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=20:100≠1:4,故B不正確;C、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=20:(100﹣20)=1:4≠1:5,故C不正確;D、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=100:(100﹣20)=5:4,故D正確。故選:D。19.向t℃時(shí)飽和的Na2CO3溶液中加入ng無(wú)水Na2CO3,會(huì)析出mgNa2CO310H2O,則(m-n)的值為( ?。〢.飽和溶液失去水的質(zhì)量B.飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C.飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D.其數(shù)值為0,即溶液質(zhì)量不變【來(lái)源】廣西賀州市蓮塘鎮(zhèn)第一初級(jí)中學(xué)2019年第一次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】解:設(shè)原溶液共為xg,析出mg Na2CO310H2O后溶液為yg。則x+n-m=y(tǒng),解得,x-y=m-n,即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和=m-n;故選C。20.如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等
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