【文章內(nèi)容簡介】 的升高而降低，甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，故錯誤；D、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于25g，故t2℃時N點表示乙物質(zhì)的飽和溶液，故錯誤。故選B。14．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A．t1℃時，甲、乙的溶解度相等B．t2℃時，甲的溶解度為50C．甲中混有少量的乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意；B、t2℃時，甲的溶解度為50g，題中未加單位，故B錯誤，符合題意；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量的乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確，不符合題意；D、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等，故D正確，不符合題意。故選B。15．固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A．70℃時，硝酸鉀的溶解度為114B．70℃時，C點為硝酸鉀的不飽和溶液C．70℃時，B點為硝酸鉀的飽和溶液D．A、C兩點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，70℃時，硝酸鉀的溶解度為144g，故A錯誤；B、由溶解度曲線可知，70℃時，C點在溶解度曲線的上面，應(yīng)為硝酸鉀的飽和溶液，故B錯誤；C、由溶解度曲線可知，70℃時，B點在溶解度曲線的下面，應(yīng)為硝酸鉀的不飽和溶液，故C錯誤；D、由溶解度曲線可知，A、C兩點對應(yīng)溶液的都是同一溫度下同一種溶質(zhì)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定值，所以，A、C兩點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．故D正確．故選D．16．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多C．t2℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD．t2℃時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。t1℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液質(zhì)量為75g，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。17．甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。〢．t1℃時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為20%B．t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙D．t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＞乙【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為：≈%，20%錯誤，故選項錯誤；B、t1℃時，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的質(zhì)量＝10g+50g＝60g，80g溶液錯誤，故選項錯誤；C、t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙正確，因為降溫后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，乙的不變，但還是甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項正確；D、t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，甲有晶體析出，質(zhì)量減少，乙的質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：乙＞甲，甲＞乙錯誤，故選項錯誤。故選C。18．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結(jié)合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是　NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g49g酒精40g不溶不溶A．圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B．將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象C．40℃時,將50gNaOH投入到100g酒精中，形成飽和溶液D．20℃升到40℃時,NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化【答案】C【解析】【詳解】A. 根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度數(shù)據(jù)可知，圖表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲線，此選項錯誤；B. 將CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸鈉在酒精中不能溶解，所以會有白色晶體析出，此選項錯誤；C. 40℃時，NaOH在酒精中的溶解度是40g，則將50gNaOH投入到100g酒精中，能形成飽和溶液，此選項正確；D. 20℃升到40℃時，NaOH在水中的溶解度變化是129g109g=20g，20℃升到40℃時，=，所以Na2CO3的溶解度變化較大，此選項錯誤。故選C。19．常溫下，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示．下列說法正確的是（　?。〢．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．試管內(nèi)溶液總質(zhì)量不變C．硝酸鉀的溶解度不變D．試管內(nèi)水的質(zhì)量不變【答案】D【解析】【詳解】，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故選項說法錯誤。，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，故選項說法錯誤。，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，故選項說法錯誤。，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故選項說法正確。故選：D?！军c睛】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度影響的變化趨勢、溫度改變后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵．20．下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度．則下列說法正確的是溫度/℃020406080溶解度/gNa