【文章內容簡介】 下列說法正確的是（　　）A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t1℃時，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質與溶液的質量比為1:6C．從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時，必須采用蒸發(fā)溶劑的方法D．分別將t1℃時KNONaNO3飽和溶液加熱至t2℃時，KNO3溶液溶質的質量分數(shù)小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A. 沒有指明溫度范圍，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，說法錯誤；B. t1℃時，硝酸鉀的溶劑給杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質與溶液的質量比為5g：50g=1:10，故錯誤；C. KNO3的溶解度受溫度影響較大，從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時，采用降溫結晶的方法，故錯誤；D. t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，此時硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)小于硝酸鈉飽和溶液的質量分數(shù)，加熱至t2℃時，溶液質量分數(shù)不變，KNO3溶液溶質的質量分數(shù)仍然小于NaNO3溶液，故正確；故選D。15．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確 A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙兩種物質的飽和溶液質質量分數(shù)相等C．t2℃時,向100g水中加入100g甲后形成溶液的質量為200gD．將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時,兩溶液的溶質質量分數(shù)相等【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1℃，甲、乙兩種物質的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，所以飽和溶液質質量分數(shù)相等，故B正確；C、t2℃時，甲物質的溶解度是80g，根據(jù)溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的質量=100g+80g=180g，故C錯誤；D、將t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，乙沒有晶體析出，質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以t1℃時兩種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是甲乙，故D錯誤。故選B?！军c睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，判定溶液溶質質量分數(shù)的大小。16．a(chǎn)、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（　?。〢．t1℃時，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液，降溫至t1℃時，C溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變C．要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結晶的方法D．在t2℃時，a、b兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。t1℃時，a的溶解度為30g， 故65g飽和溶液中含有溶劑50g，選項A正確；B. 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液，降溫至t1℃時，C的溶解度變大，溶質質量不變，所以溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變，選項B正確；C. b 的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結晶的方法，選項C正確；D. 在t2℃時，a、b兩種物質的溶解度相同，其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同，但不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不一定相等，選項D錯誤。故選D。17．下圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，下列說法正確的是A．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B．甲的溶解度隨溫度的升高而減小C．n的數(shù)值是11D．20℃時甲的溶解度是6g【答案】C【解析】A、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，錯誤；B、該過程中溫度不變，故不能判斷該物質的溶解度和溫度的關系，錯誤；C、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正確；D、20℃時10g水中能溶解5g甲得到飽和狀態(tài)，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃時甲的溶解度是50g，錯誤。故選C。18．如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ）A．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大B．在t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等C．在t2℃時，N點表示甲物質的不飽和溶液D．在t1℃時，100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是25g【答案】D【解析】A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，故A正確；B、在t1℃時，這兩種物質的溶解度相等，故B正確；C、由于在t2℃時，N點在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故C正確；D、由于在t1℃時，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D錯誤；故選D．【點評】本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應用和固體溶解度曲線的意義，培養(yǎng)學生對知識的分析能力和應用能力．19．下圖是a、b兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量ma=mbC．將t2℃時b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液D．t2℃時，a溶液的溶質質量分數(shù)一定小于b溶液的溶質質量分數(shù)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由于不同的物質的溶解度受溫度影響的方式不同，應該在同一溫度下比較不同物質的溶解度的大小，沒有指明溫度，不能比較a、b兩種物質的溶解度的大小，選項錯誤；B、 t1℃時，a、b的溶解度相同，所以t1℃時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體