備戰(zhàn)中考化學(xué)化學(xué)推斷題(大題培優(yōu)-易錯-難題)附詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-03-31 22:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 碳酸鈣，碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，都是氧化物，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以B為二氧化碳，C為氧化鈣，D為氫氧化鈣，E為酸，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成鹽和水，酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，氧化鈣常用作干燥劑；（2）若 A屬于酸，則A為碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，則C為水，D為氫氧化鈣，B為二氧化碳，E為碳酸鈉，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）?！军c睛】要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、用途，即常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。如；反應(yīng)條件高溫的初中就兩類反應(yīng)：碳酸鈣高溫分解，金屬氧化物被還原。藍色的溶液一定是含銅離子等。6．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（1）操作a為______。（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將______，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）濾液A中的溶質(zhì)是______。（4）銅在空氣中灼燒的反應(yīng)方程式______。（5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：，以上兩種途徑，哪種途徑制取硫酸銅晶體更好？請說明理由。______（答一點理由即可）。【答案】過濾 濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨? 硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和ZnSO4） 途徑Ⅱ 途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)?；蛑迫∠嗤|(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高 【解析】【分析】濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，黃銅是合金，里面含有鋅，黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅?！驹斀狻浚?）操作a得到固體和液體，所以為過濾。（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，所以實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌。?）由于是黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，所以濾液A中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。（4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為。 （5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：，以上兩種途徑，途徑Ⅱ途徑制取硫酸銅晶體更好。途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)?；蛑迫∠嗤|(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高?！军c睛】黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。7．已知A、B、C、D、甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）：（1）若A、B的組成元素相同，則甲為_____（填化學(xué)式）。（2）若反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】【詳解】（1）A、B、C、D、甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以甲是氧氣或二氧化碳，若A、B的組成元素相同，A和甲反應(yīng)生成B，一氧化碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧氣，C可以是氧化銅，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，所以D是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以甲是O2；（2）A、B、C、D、X是初中化學(xué)研究中常見的五種物質(zhì)，X為參與大氣循環(huán)的氣體，X可能是氧氣或二氧化碳，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)，X可能是二氧化碳，A、B是氫氧化鈣或
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