【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，所以正確；D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，前對(duì)后錯(cuò)，所以錯(cuò)誤；故選C。14．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等B．t2℃時(shí)，甲的溶解度為50C．甲中混有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等【答案】B【解析】【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意；B、t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，題中未加單位，故B錯(cuò)誤，符合題意；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確，不符合題意；D、t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等，故D正確，不符合題意。故選B。15．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入70g水中，所得飽和溶液的質(zhì)量為100gD．t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙【答案】B【解析】試題分析：A、比較物質(zhì)的溶解度大小，須確定溫度，不知溫度，則無(wú)法比較，故錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= S/（100+S）100%．甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確；C、t2℃時(shí)，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的質(zhì)量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故錯(cuò)誤；D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以從t 2℃降到t1℃，析出晶體的質(zhì)量也不確定，故錯(cuò)誤；考點(diǎn)：溶解度曲線。16．a(chǎn)、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。〢．t1℃時(shí)，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D．在t2℃時(shí)，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1℃時(shí)，a的溶解度為30g， 故65g飽和溶液中含有溶劑50g，選項(xiàng)A正確；B. 將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項(xiàng)B正確；C. b 的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C正確；D. 在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。17．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A．物質(zhì)M是硝酸鉀B．溶液②%C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②＞③＞①D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2可知，t2時(shí)，燒杯中100g的水將60g的M物質(zhì)完全溶解，而t2時(shí)氯化銨的溶解度小于60g，故可以確定M物質(zhì)是硝酸銨，故A正確；B、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%，故B正確；C、溶液①②④中，②%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比②小，不一定比①大，故C錯(cuò)誤；D、溶液①經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩?，t2時(shí)硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，故D正確。故選C。18．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中， 錯(cuò)誤的是A．外界條件不改變， 溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)B．物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化C．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D．改變條件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，外界條件不改變， 溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)，正確；B．微觀上看，物質(zhì)溶解時(shí)都有擴(kuò)散過(guò)程（吸熱）和水合（放熱）兩個(gè)過(guò)程，物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化，正確；C．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，相互混合的微粒間以幾乎相同的速度遠(yuǎn)動(dòng)著，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性，錯(cuò)誤；D．飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。因此物質(zhì)的溶解能力受溶質(zhì)、溶劑、溫度的影響，所以改變條件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，正確；選C。19．常溫下，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．試管內(nèi)溶液總質(zhì)量不變C．硝酸鉀的溶解度不變D．試管內(nèi)水的質(zhì)量不變【答案】D【解析】【詳解】，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、溫度改變后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵．20．下圖是對(duì)20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法正