20xx-20xx初三培優(yōu)-易錯-難題利用化學(xué)方程式的簡單計算輔導(dǎo)專題訓(xùn)練含答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。故選：B。14．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是A．B．該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶40，則A與C的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1【答案】D【解析】試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，D的質(zhì)量增加屬于生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B是生成物，反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142；則X的值是162g+=；因為反應(yīng)物和生成物都是兩種說明該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)；若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學(xué)計量數(shù)比為1∶1，D錯誤，故選D.考點：質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系15．深圳進(jìn)行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（ ?。〢．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：，結(jié)合方程式進(jìn)行分析即可。【詳解】A、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（442）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進(jìn)行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。16．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為 12:19B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．x 的值是 7D．丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g2g=12g，丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g5g=31g，根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=（14+26+5+3）g（2+3+36）g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g7g=19g?！驹斀狻緼、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19，說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；故不符合題意；C、由分析可知，x的值為7，說法正確；故不符合題意；D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯誤。故符合題意；故選D17．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如右圖，下列分析正確的是（ ）A．反應(yīng)結(jié)束時最多能收集到（a－b）g氧氣B．P點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C．在反應(yīng)過程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D．在0~t2時段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多【答案】C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣。【詳解】A、理論上反應(yīng)結(jié)束時最多能收集到（a－b）g氧氣，但是由于氧氣可能有部分溶于水或部分氧氣留在試管中，因此實際上收集的氧氣會偏小，故A不正確；B、P點處固體成分是氯酸鉀部分分解生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化錳，故B不正確；C、在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量逐漸減少，而氯元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故C正確；D、在0~t2時段，MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，混合物中的質(zhì)量不變，故D不正確。故選C。18．用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3【答案】A【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時化合價為+2價、鋁與酸反應(yīng)時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A。則M=A，M：A=4：3，故選A。19．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說法正確的是 ( )A．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于10 D．b等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則?！驹斀狻緼、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確； B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，故B不正確； C、則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正
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