【總結(jié)】第三章物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課**描述的對(duì)象是粒子集體。*是一個(gè)專用名詞,不能拆開理解。物質(zhì)的量n(單位:mol)***指明微粒的種類,如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。阿伏加徳羅常數(shù)NA(單位:mol-1)*定義:12克12C所
2024-11-10 02:20
【總結(jié)】物質(zhì)的量1阿伏加德羅常數(shù)(NA)⑴定義:①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有粒子數(shù)。②12g碳—12中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。⑵×1023(近似值),單位為mol-1.,表達(dá)式為NA=N/n2物質(zhì)的量(n)⑴定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。⑵研究對(duì)象:分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。⑶單位為mol3摩爾質(zhì)量(M)⑴定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)
2025-03-23 02:05
【總結(jié)】復(fù)習(xí)思考題:1.你是怎樣理解溶液的物質(zhì)的量濃度的?計(jì)算公式是怎樣的?單位是什么?2.如何使用12mol/L的鹽酸配制250mL1mol/L的鹽酸?有關(guān)計(jì)算公式:n=N/NAn=m/Mn=V/Vmn=CBV1.關(guān)
2024-11-17 17:16
【總結(jié)】高中化學(xué)新課標(biāo)必修一有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(吳老師:13919818768)6
2025-06-24 02:25
【總結(jié)】人教版高一化學(xué)教案:物質(zhì)的量濃度 化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》教案一 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積,而不表示溶...
2024-12-03 22:15
【總結(jié)】想一想?化整為零,化大為小?曹沖在稱象時(shí)的主導(dǎo)思想是什么?,你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎?你的主導(dǎo)思想又是什么?積小成大,聚微為宏微觀(分子數(shù))宏觀(質(zhì)量)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑質(zhì)量:46g36g
2025-01-13 10:18
【總結(jié)】3-物質(zhì)的量概念公式知識(shí)網(wǎng)絡(luò)計(jì)算技巧濃度配制計(jì)算題型例題習(xí)題一理清概念體系基本物理量導(dǎo)出量nNNA?微粒數(shù)物質(zhì)的量單位:mol摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量濃度nmM?g/molnVVm,0?L/mol
2025-01-17 07:59
【總結(jié)】類型3:一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算練3:將12mol·L-1的鹽酸(密度為ρ1g·mL-1)50mL和1mol·L-1的鹽酸(密度為ρ2g·mL-1)100mL混合,所得溶液的密度為ρg·mL-1,溶液物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變。即:
2024-11-24 11:32
【總結(jié)】物質(zhì)的量練習(xí)題(一)一、選擇題(每小題1~2個(gè)正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō),下列關(guān)系正確的是A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3B、含硫元素的質(zhì)量比是5∶4C、含氧元素的質(zhì)
2025-03-25 05:55
【總結(jié)】物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)小結(jié)有關(guān)概念:1、物質(zhì)的量(n)①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少,它的單位是摩爾,即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一,它的符號(hào)是mol。④“物質(zhì)的
2025-03-14 12:54
【總結(jié)】第二課時(shí)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積命題人:審核人:【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。質(zhì)量之間的關(guān)系。。、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量
2024-12-05 05:30
【總結(jié)】§3-1物質(zhì)的量(二)摩爾質(zhì)量復(fù)習(xí)檢查:1、已知物質(zhì)所含粒子數(shù)(N),如何計(jì)算它的物質(zhì)的量(n)?2、簡(jiǎn)述NA的含義?3、1摩爾是怎樣規(guī)定的?所含的碳原子數(shù)為1摩爾C推理:已知1mol12C的質(zhì)量為12克,
2025-01-18 16:24
【總結(jié)】物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1、什么叫溶液?溶液是由什么組成的?一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
2025-08-04 22:47
【總結(jié)】物質(zhì)的量濃度一、溶液的物質(zhì)的量濃度內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位_____——溶液的單位—————計(jì)算公式_________________
2025-05-01 12:09
【總結(jié)】2007年高考題按章(人教版)分類第三章物質(zhì)的量1第三章物質(zhì)的量4.(2007年高考上?;瘜W(xué)卷,物質(zhì)的量)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()(A)摩爾質(zhì)量g/mol(B)氣體摩爾體積L/mol(C)溶解度g/100
2025-06-29 16:23