20xx高中氮肥的生產(chǎn)和使用學案教案精選(編輯修改稿)
2025-03-26 03:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 用過程中應該留意什么征詢題？你能為氮肥碳酸氫銨設(shè)計一張使用說明書嗎？【生】考慮設(shè)計—組內(nèi)交流—補充完善—匯報展示 【師】比照展示碳酸氫銨的實際說明書，確信表揚學生?！驹O(shè)計意圖】對知識的遷移并運用于處理征詢題，是掌握知識的最終目的。篇二：氮肥的消費和使用學案氮肥的消費和使用【目的1】能精確描繪實驗現(xiàn)象，記住氨的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。一、氨的性質(zhì)實驗在單調(diào)的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入少量水)的膠塞。按圖所示組裝實驗裝置。打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象。在一支干凈的試管中滴加幾滴氨水，將潮濕的紅色石蕊試紙(或pH試紙)粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色的變化情況。在一只燒杯中放兩個棉花球，分別在兩個棉花球上滴加幾滴濃氨水和濃鹽酸，用外表皿蓋氨的物理性質(zhì)：色 氣味的 體，比空氣 ，極易溶于水，1體積水中大約能夠溶解 體積氨氣，氨易 。氨的化學性質(zhì)(1)氨氣跟水反響留意：①氨氣極易溶于水，所得的氨水呈 性。 ②氨水中的分子有 ；離子有。 ③主要成分是 ，故氨水應寫為NH3H2O，而不能寫成NH3或NH4OH；但氨水中溶質(zhì)為NH3，而非NH3H2O。 ④ 氨水濃度越大，密度越 。 ⑤NH3H2ONH3↑＋H2O 故實驗室也能夠用濃氨水加熱制氨氣。(2) 氨氣跟酸反響生成銨鹽NH3＋HCl＝ ；NH3＋HNO3＝；NH3＋H2SO4＝(3) 氨氣跟氧氣反響(催化氧化或接觸氧化)氨的用處：⑴氨易液化，液氨氣化要吸收大量的熱，因而液氨可作；⑵制硝酸的原料：【目的2】學會氨的實驗室制法，記住相關(guān)的本卷須知。二、氨氣的制取氨的實驗室制法 ⑴反響原理： ⑵反響裝置：固體 + 固體氣體 ， 與制取裝置一樣。 ⑶搜集方法： ⑷單調(diào)方法： 不能用無水CaCl2(氨氣與CaCl2結(jié)合生成CaCl28NH3)。 ⑸驗滿方法：用潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，假設(shè)試紙變，說明氨已搜集滿了；或用蘸有濃鹽酸的玻棒置于試管口，假設(shè)有產(chǎn)生，說明氨已搜集滿了。 ⑹尾氣處理：用經(jīng)或 潮濕的棉
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