20xx分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后習(xí)題答案第四版)精選(編輯修改稿)
2025-03-25 22:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 格操縱溶液的酸度。二、水的硬度測定(絡(luò)合滴定法)1. 假設(shè)對硬度測定中的數(shù)據(jù)要求保存二位有效數(shù)字，應(yīng)如何量取100mL水樣？答：應(yīng)用量筒來量取100mL水樣。2. 用EDTA法如何樣測出水的總硬？用什么指示劑？產(chǎn)生什么反響？終點(diǎn)變色如何？試液的pH值應(yīng)操縱在什么范圍？如何操縱？測定鈣硬又如何？2+2+2+答：測總硬以鉻黑T為指示劑，鉻黑T與Ca 和Mg生成酒紅色配合物，EDTA能與Ca2+和Mg生成更穩(wěn)定的無色配合物，用NH3NH4Cl緩沖溶液操縱PH≈10，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即到達(dá)滴定終點(diǎn)。測定鈣硬時(shí)先以NaOH調(diào)理溶液PH≈12～13，此2+時(shí)Mg以完全沉淀出來，在以鈣指示劑為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即到達(dá)滴定終點(diǎn)。3. 用EDTA法測定水的硬度時(shí)，哪些離子的存在有干擾？如何消除？答：假設(shè)水中有銅、鋅、錳等離子存在，那么會(huì)阻礙測定結(jié)果。銅離子會(huì)使滴定終點(diǎn)不明顯；鋅離子參加反響，使結(jié)果偏高；錳離子存在時(shí)，參加指示劑后立即變成灰色阻礙滴定。遇此情況，可在水樣中參加1mLNa2S 溶液，使銅離子成CuS沉淀；錳的阻礙可借加鹽酸羥胺3+3+溶液消除。假設(shè)有Fe、Al離子存在，可用三乙醇胺掩蔽。2+2+2+4. 當(dāng)水樣中Mg離子含量低時(shí)，以絡(luò)黑T作指示劑測定水中的Ca、Mg離子總量，終2點(diǎn)不明晰，因而常在水樣中先加少量MgY絡(luò)合物，再用EDTA滴定，終點(diǎn)就敏銳。如此做對測定結(jié)果有無阻礙？說明其原理。2+2+答：絡(luò)黑T與Mg顯色特別靈敏，但與Ca顯色的靈敏性較差，為此，2+用EDTA滴定Ca時(shí)，常于溶液中先參加少量MgY，如今發(fā)生以下置換反響：2+2+ MgY＋Ca===CaY＋Mg2+置換出來的Mg2+與絡(luò)黑T顯特別深的紅色。滴定時(shí)，EDTA先與Ca配位，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，2+EDTA奪取Mg—絡(luò)黑T中的Mg，構(gòu)成MgY，游離出指示劑,，顯蘭色，顏色變化特別明顯。加入的MgY和最后生成的MgY的量是相等的，故參加的MgY不阻礙滴定結(jié)果。：硬度單位以度記1176。=10 mg/L CaO。硫酸銅中銅含量的測定？答：①要用新煮沸后冷取的蒸餾水配制。②參加少量Na2CO4固體，也能夠參加少量HgI2。貯于棕色試劑瓶中。③在暗處放置1～2周后再標(biāo)定。2. 硫酸銅易溶于水，為什么溶解時(shí)要加硫酸？答：參加硫酸是為了操縱溶液的酸度。3. 用碘法測定銅含量時(shí)，為什么要參加KSCN溶液？假設(shè)在酸化后立即參加KSCN溶液，會(huì)產(chǎn)生什么阻礙？答：因CuI沉淀外表吸附I2，這部分I2不能被滴定，會(huì)造成結(jié)果偏低。參加KSCN溶液，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2從而使被吸附的那部分I2釋放出來，且反響時(shí)再生成的I離子可與未反響的銅離子作用，提高了測定的精確度。但為了防止I2對SCN的氧化，而KSCN應(yīng)在臨近終點(diǎn)時(shí)參加。4. 假設(shè)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定銅礦或銅合金中的銅，用什么基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度最好？答：用銅，由于當(dāng)標(biāo)定條件和滴定條件盡可能的一致時(shí)，測出的結(jié)果最精確。3+5. 試液中含有的干擾性雜質(zhì)如Fe、NO3等離子，應(yīng)如何消除它們的干擾？3+答：參加NH4HF2能夠掩蔽Fe且不會(huì)對溶液的PH產(chǎn)生太大的阻礙。也可參加焦磷酸納3+以掩蔽Fe，此法比參加NH4HF2環(huán)保。假設(shè)有As(Ⅴ)、Sb(Ⅴ)存在，那么應(yīng)將PH調(diào)至4，以免它們氧化I離子，同時(shí)防止酸度過高能夠降低NO3的氧化性。+/Cu+=，EI2/I=，為什么本法中Cu離子卻能使I離子氧化為I2？ 答：由于該反響生成了難溶的CuI。？2+答：酸度過低那么銅鹽水解而使Cu離子氧化I離子進(jìn)展的不完全，造成結(jié)果偏低，而且2+反響速度慢，終點(diǎn)拖長。酸度過高，①I離子被空氣氧化為的反響被Cu離子催化，使結(jié)果偏22+高，②S2O3發(fā)生分解，S2O3 + 2H = S↓ + H2SO3 H2SO3+ I2= H2SO4+ 2I 該反響使結(jié)果偏低。θθ2+篇三：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后考慮題答案分析天平的稱量練習(xí)？一般分析實(shí)驗(yàn)實(shí)所用的電光天平的靈敏度以多少為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度確實(shí)是天平能夠覺察出兩盤載重質(zhì)量差的才能，能夠表示天平盤上增加1mg所引起的指針在讀數(shù)標(biāo)牌上偏移的格數(shù)。天平的靈敏度一般以指針偏移2～3格/mg為宜，靈敏度過低將使稱量誤差增加，過高那么指針擺動(dòng)厲害而阻礙稱量結(jié)果。？電光天平的零點(diǎn)應(yīng)如何樣調(diào)理？假設(shè)偏離太大，又應(yīng)該如何樣調(diào)理？答：零點(diǎn)：天平?jīng)]有載重情況時(shí)，天平的零刻度與投影屏上的標(biāo)線相重合的點(diǎn)。平衡點(diǎn)：天平有載重情況時(shí)，兩邊載重相等時(shí)，天平靜止的那點(diǎn)。天平零點(diǎn)的調(diào)理：用金屬拉桿調(diào)理，假設(shè)不行那么用平衡螺絲調(diào)理。偏大時(shí)那么用平衡螺絲調(diào)理。，絕對不許把任何東西放入盤上或從盤上取下？答：沒有托住往常，天平的整個(gè)重量由三個(gè)瑪瑙刀口支撐，假設(shè)把東西放入盤上或從盤上取下那么會(huì)磨損刀口，阻礙天平的靈敏度。？增量法的稱量是如何樣進(jìn)展的？它們各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？宜在何種情況下采納？答：遞減法：先稱出（稱量瓶+試樣）倒出前的質(zhì)量，再稱出（稱量瓶+試樣）倒出后的質(zhì)量相減，得出倒出試樣的質(zhì)量。增量法：先稱出容器的質(zhì)量，在像天平中緩慢參加試樣直到到達(dá)所需的質(zhì)量。 遞減法操作復(fù)雜，適用于大部分物品；增加法適用于不易揮發(fā)，不吸水以及不易和空氣中的氧氣，二氧化碳發(fā)生反響的物質(zhì)?！叭テぁ狈Q量是如何樣進(jìn)展的？答：打開天平門，將相應(yīng)的容器放入天平的稱量盤中，關(guān)上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“TARE”鍵，使顯示為0，然后再向容器中加減藥品，再次稱量所得的數(shù)據(jù)
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