20xx分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后習(xí)題答案第四版)精選(文件)
【正文】 何樣進(jìn)展的？答：打開天平門，將相應(yīng)的容器放入天平的稱量盤中，關(guān)上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“TARE”鍵，使顯示為0，然后再向容器中加減藥品，再次稱量所得的數(shù)據(jù)確實(shí)是容器中增減藥品的質(zhì)量。 mg的誤差，m3m2也會(huì)有177。：不要成流水線。不要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，由于傾入燒杯或錐形瓶中的基準(zhǔn)物的物質(zhì)的量是固定的，潤(rùn)洗那么會(huì)增加基準(zhǔn)物的量，阻礙到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。？答：能夠，部分處在HCl與NaOH溶液的滴定突躍（）之內(nèi)。甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間而酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間故以酚酞為指示劑的一組VNaOH/VHCL相對(duì)較大。9. 滴定至臨近終點(diǎn)時(shí)參加半滴的操作是如何樣進(jìn)展的？答：參加半滴的操作是:將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)或堿式滴定管的乳膠管略微松動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶?jī)?nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量也不能太少，由于每一份基準(zhǔn)物質(zhì)都要通過(guò)二次稱量，假設(shè)每次有177。4. 假設(shè)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過(guò)程中吸收了空氣中的CO2，用該標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定HCl溶液濃度以甲基橙為指示劑，用NaOH原來(lái)的濃度計(jì)算會(huì)不會(huì)引入誤差？假設(shè)用酚酞為指示劑進(jìn)展滴定，又如何樣？答：假設(shè)用甲基橙為指示劑不會(huì)引入誤差，由于甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間，如今，溶液中不存在Na2CO3或NaHCO3因而從空氣中吸收的CO2對(duì)滴定終點(diǎn)并無(wú)阻礙。答：鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物的優(yōu)點(diǎn)是：①易于獲得純品；②易于單調(diào)，不吸濕；③摩爾質(zhì)量大，可相對(duì)降低稱量誤差。 1?VT?CT?MA（mAg,VTml,MAg/mol） 1000EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定及水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法)一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定1. 為什么通常使用乙二胺四乙酸二鈉鹽配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，而不用乙二胺四乙酸？ 答：由于乙二胺四乙酸的溶解讀特別度，而乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度較大。④還要記得加熱近沸把CO2趕走后再冷卻。4. 以ZnO為基準(zhǔn)物，以二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA溶液濃度的原理是什么？溶液的pH值應(yīng)操縱在什么范圍？假設(shè)溶液為強(qiáng)酸性，應(yīng)如何樣調(diào)理？答：二甲酚橙是紫色結(jié)晶，易溶于水。2+的酸性溶液中作用。二、水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法)1. 假設(shè)對(duì)硬度測(cè)定中的數(shù)據(jù)要求保存二位有效數(shù)字，應(yīng)如何量取100mL水樣？答：應(yīng)用量筒來(lái)量取100mL水樣。銅離子會(huì)使滴定終點(diǎn)不明顯；鋅離子參加反響，使結(jié)果偏高；錳離子存在時(shí)，參加指示劑后立即變成灰色阻礙滴定。如此做對(duì)測(cè)定結(jié)果有無(wú)阻礙？說(shuō)明其原理。：硬度單位以度記1176。貯于棕色試劑瓶中。參加KSCN溶液，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2從而使被吸附的那部分I2釋放出來(lái)，且反響時(shí)再生成的I離子可與未反響的銅離子作用，提高了測(cè)定的精確度。也可參加焦磷酸納3+以掩蔽Fe，此法比參加NH4HF2環(huán)保。酸度過(guò)高，①I離子被空氣氧化為的反響被Cu離子催化，使結(jié)果偏22+高，②S2O3發(fā)生分解，S2O3 + 2H = S↓ + H2SO3 H2SO3+ I2= H2SO4+ 2I 該反響使結(jié)果偏低。+/Cu+=，EI2/I=，為什么本法中Cu離子卻能使I離子氧化為I2？ 答：由于該反響生成了難溶的CuI。4. 假設(shè)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定銅礦或銅合金中的銅，用什么基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度最好？答：用銅，由于當(dāng)標(biāo)定條件和滴定條件盡可能的一致時(shí)，測(cè)出的結(jié)果最精確。2. 硫酸銅易溶于水，為什么溶解時(shí)要加硫酸？答：參加硫酸是為了操縱溶液的酸度。硫酸銅中銅含量的測(cè)定？答：①要用新煮沸后冷取的蒸餾水配制。滴定時(shí)，EDTA先與Ca配位，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，2+EDTA奪取Mg—絡(luò)黑T中的Mg，構(gòu)成MgY，游離出指示劑,，顯蘭色，顏色變化特別明顯。假設(shè)有Fe、Al離子存在，可用三乙醇胺掩蔽。測(cè)定鈣硬時(shí)先以NaOH調(diào)理溶液PH≈12～13，此2+時(shí)Mg以完全沉淀出來(lái)，在以鈣指示劑為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即到達(dá)滴定終點(diǎn)。該反響的PH約為5～6，先加1+1氨水至溶液由黃色剛變橙色，用六亞甲基四胺溶液來(lái)調(diào)理PH。呈現(xiàn)黃色。其一，由于鈣指示劑的使用范圍為PH在12～2+2+13之間；其二，；其三，當(dāng)PH11時(shí)Mg能夠完全沉淀出來(lái)。 ②從杯嘴逐滴參加1+1HCl時(shí)不要過(guò)快，防止反響過(guò)于劇烈而產(chǎn)生CO2氣泡，使CaCO3粉末飛濺。6. 鄰苯二甲酸氫鉀是否可用作標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物？Na2C2O4是否能用做基準(zhǔn)物來(lái)標(biāo)定NaOH溶液？答：鄰苯二甲酸氫鉀不可用作標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物。，也可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。因而，如此才能使稱量的相對(duì)誤差小于1‰ 。因而參加的水不需要特別精確。，生成NaCl和水，為什么用HCl滴定NaOH時(shí)采納甲基橙用為指標(biāo)劑，而用NaOH滴定HCl溶液時(shí)使用酚酞（或其它適當(dāng)?shù)闹笜?biāo)劑）？答：首先由于甲基橙跟酚酞的變色范圍都在該反響的突躍范圍內(nèi)。，以甲基橙和酚酞作指示劑，所得溶液體積比是否一致，為什么？答：不一致。只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其精確濃度。二、考慮題、移液管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤(rùn)洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要單調(diào)？是否也要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？為什么？答：為了讓滴定管內(nèi)的溶液的濃度與原來(lái)配制的溶液的濃度一樣，以防參加的標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋。（注： mg）s酸堿標(biāo)準(zhǔn)液的配制和濃度比擬一．本卷須知：，配置日期，配制者姓名并留一空位以備填入此溶液的精確濃度。，為什么？答：由于每次稱量會(huì)有177。增量法：先稱出容器的質(zhì)量，在像天平中緩慢參加試樣直到到達(dá)所需的質(zhì)量。天平零點(diǎn)的調(diào)理：用金屬拉桿調(diào)理，假設(shè)不行那么用平
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