【文章內(nèi)容簡介】 ↑ +HCl====NaCl+H2O3+HCl====NH42O+CH3COOH H3O++CH3COO－解析：由題給信息，可知H(CB11H6Cl6)和C60發(fā)生如下反應(yīng)：H(CB11H6Cl6)+C60====［HC60］＋［CB11H6Cl6］－，從形式上可以看出這是由兩種分子生成一種離子化合物的反應(yīng)，與NH3+HCl====NH4Cl的反應(yīng)相似。答案：C，下面是某同學設(shè)計的實驗過程的一部分：請回答以下問題：(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是__________________________________________；(2)反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是_______________________________________；(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，說明________________________________________；(4)操作②的作用是________，反應(yīng)方程式是________，也可改用________；(5)操作③中稀H2SO4煮沸的目的是________；(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是________。解析：此題考查了硫的部分物理、化學性質(zhì)，旨在鞏固和應(yīng)用硫的一些特殊性，只要搞清設(shè)計實驗的目的，結(jié)合硫和鐵反應(yīng)的特點，即可迎刃而解。答案：(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋干擾實驗(2)防止環(huán)境中的O2參與反應(yīng)△====(3)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱的(4)除去混合物中的硫粉 3S＋６KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O CS2(5)防止H2SO4中溶解的氧氣氧化生成的Fe2＋(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色溶液、B、C、D、E幾種常見化合物或單質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若E是酸酐，D是有刺激性氣味的氣體，則B的化學式是__________________，工業(yè)上實現(xiàn)D轉(zhuǎn)化為E的化工設(shè)備的名稱是___________________________。(2)若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是_________________________。工業(yè)生產(chǎn)實際中，合成B選擇一定的下列條件的依據(jù)是：①壓強_______________________________________________；②溫度_______________________________________________。(3)除上述外，請你寫出兩種符合上述轉(zhuǎn)化條件和下列要求的A物質(zhì)的化學式：A為有機物______________________；A為無機物______________________________。解析：由B D E知，B、D、E中可能含有同一種可變價態(tài)的元素。(1)若D為有刺激性氣味的氣體，E為酸酐，則D為SO2，B可能為H2S、S；結(jié)合 一定條件下 A B+C，則B為S單質(zhì)；工業(yè)上實現(xiàn)由SO2向SO3的轉(zhuǎn)化是在接觸室中進行的。(2)由B為堿性氣體知B為NH3；由4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2====2NO2知E為NO2；由于合成氨的反應(yīng)是一個氣體總體積縮小的放熱反應(yīng)，所以選擇壓強時需考慮動力、設(shè)備、材料等條件，而選擇溫度時需考慮反應(yīng)的速率、H2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化活性等因素。(3)由于B為A在一定條件下的分解產(chǎn)物，則考慮分解可產(chǎn)生含變價元素(C、N、S、Cl、P等)的單質(zhì)或化合物即可，有機物如CHC2H5OH，無機物如NaCl等。答案：(1)S 接觸室(2)NO2 ①動力、設(shè)備、材料等條件 ②反應(yīng)速率、H2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性等(3)CH3CH2OH或CH4 NaCl(依據(jù)A發(fā)生分解反應(yīng)確定的其他符合題意的答案也可)！氣體A由C、H、F、S中的三種元素組成。 L的氣體A在過量的O2中完全燃燒，恢復原狀態(tài)，放出Q kJ的熱量。已知氣態(tài)生成物全部被過量的Ca(OH)2溶液吸收， g沉淀。 L氣體A裝入一個薄膜袋里， g。(已知CaSOCaFCaCO3常溫下難溶于水)(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，A的相對分子質(zhì)量不會大于____________________________。(2)通過計算、分析可確定A的化學式為_________________________________。(3)薄膜袋的質(zhì)量為________________________________。(4)寫出該條件下A在O2中燃燒的熱化學方程式：___________________________。點燃=====解析：(1)n(A)== mol，若不考慮薄膜袋的質(zhì)量，則M(A)=== 44 gmol－1，所以A的相對分子質(zhì)量不會大于44。(2)由于A的相對分子質(zhì)量小于44，所以A分子中不可能同時含有S、C或S、F兩種元素，即A中不含S元素，A只由C、H、F三種元素組成。設(shè)A中碳原子與氟原子的個數(shù)分別為m和n，根據(jù)題意有： mol(100 gmol－1m+80 gmol－1)= g，化簡得：100 m+40 n=139，顯然只有m=n=1時成立，根據(jù)碳的四價原則可知A的化學式為CH3F。(3)薄膜袋的質(zhì)量為： g－ mol34 gmol－1= g。(4)1 mol CH3F完全燃燒時放出的熱量為：Q kJ=20Q kJ，所以該條件下A在O2中燃燒的化學方程式為： 2CH3F(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2HF(g)+2H2O(l)；ΔH=－40Q kJmol－1。點燃=====答案：(1)44 (2)CH3F (3) g(4)2CH3F(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2HF(g)+2H2O(l)；ΔH=－40Q kJmol－1！2002年9月16日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的電子計算機服務(wù)器，在這臺服務(wù)器上，奔騰的就是“龍芯”。(1)“龍芯”(芯片)主要成分是_____________________(該物質(zhì)處在形成化合物種類最多的主族)。(2)在計算機長距離聯(lián)網(wǎng)使用傳輸很快的線路，使用的材料叫___________________纖維，主要成分是_________________________________。(3)如果這種埋在地下的纖維裸露在堿性土壤中，結(jié)果會被_____________________，用離子方程式說明原因__________________________________________________。解析：本題主要考查化學與生活相關(guān)的知識內(nèi)容?；衔锓N類最多的主族為第ⅣA族，電子產(chǎn)品必含半導體材料，所以“龍芯”的主要成分應(yīng)為硅。長距離聯(lián)網(wǎng)所使用的材料稱光導纖維，其主要成分為SiO2，若埋在堿性土壤中，則會因發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH－====SiO+H2O而被腐蝕，造成斷路。答案：(1)硅或Si(2)光導 SiO2(3)腐蝕斷路 SiO2+2OH－=