20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)溶液與膠體講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A. 乙醇。③加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水。教與學(xué)提示：實驗、化學(xué)平衡移動、結(jié)晶方式這些內(nèi)容都是和實驗有密切聯(lián)系的。在高考復(fù)習(xí)的教學(xué)中盡量還原、復(fù)原課本實驗，盡量將課本實驗綜合化是重要的復(fù)習(xí)思路?；A(chǔ)過關(guān)第3課時 膠體及其性質(zhì)：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間 氣溶膠——霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠——Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液膠體 固溶膠——煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)分 粒子膠體—分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體—分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液①丁達爾現(xiàn)象：光通過膠體時所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。②布朗運動：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的體現(xiàn)。③電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粒移動方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負電荷陽極例如：在電泳實驗中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽極移動，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。④膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。 。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊取＂轁B析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。典型例題【例1】（2010重慶卷）下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl38. 答案C【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項，P與過量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯誤?！菊`區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時學(xué)生一定要嚴謹，對細小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞?！纠?】下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是，可利用血液透析進行治療，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體，減少對空氣污染解析：本題取材于生活實際，考查學(xué)生運用知識的能力。人體的血液為血紅蛋白膠體，血液透析即為膠體的滲析；牛油與NaOH溶液共煮發(fā)生皂化反應(yīng)，加入食鹽便發(fā)生聚沉；C項是兩種離子的雙水解反應(yīng)；D項運用的是膠體的電泳。答案：C溶液與膠體單元測試一、選擇題納米材料是指顆粒的三維線度中的任一維在1 nm～100 nm范圍的材料。納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是“納米材料”分散到液體分散劑中可制得液溶膠，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、殺菌，納米銀粒子植入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果錯誤的是(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化，也能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷(1 nm=10－9 m)，因此納米材料屬于膠體“血清紙上電泳”是利用了血清里膠體的下列哪種性質(zhì)1 mm～100 mm℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是(OH)22+數(shù)目℃時， gcm－3， molL－1，則下列說法中不正確的是℃時， molL－1100%℃時， gcm－3的KCl溶液是不飽和溶液，再恢復(fù)到20℃時， gcm－36. t ℃，將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)溶液，然后把溫度降至t ℃，已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量分別為10 g、20 g、30 g，析出晶體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量分別為a、b、c(單位g，且a、b、c均大于零)，則a、b、c三者的關(guān)系為=2b－a =a+b
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