20xx年福建省廈門高三化學(xué)11月月考蘇教版會(huì)員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-03-15 02:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （3）治療胃酸過多常服用氫氧化鋁，其藥理是： （用離子方程式說(shuō)明）（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為：______________________ ，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol。（5）寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，鋁熱反應(yīng)常用于生產(chǎn)上，請(qǐng)你舉出一例用途 。20．（6分）某體系中存在如下反應(yīng)： ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O （1）反應(yīng)①中H2S做_______劑，反應(yīng)②屬于_______ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）若在反應(yīng)① mol 電子，則反應(yīng)②中可生成 g 碘。（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________________________（4）由上述反應(yīng)可推知 。 a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3 b．酸性：H2S＞ H2SO4 c．還原性： H2S ＞ I2 d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱 mol/L NaOH溶液475 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視視刻度線，則所得溶液濃度 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度 mol/L。（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL22．（10分）鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學(xué)分別用鐵粉進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下： ①步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為： 。②可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是 （填選項(xiàng)序號(hào)）a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液（2）乙同學(xué)欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。有人認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是 于是乙同學(xué)將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO47H2O，請(qǐng)?zhí)顚懴铝欣ㄌ?hào)中的空白：（3）丙同學(xué)為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，在實(shí)驗(yàn)室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)生成氫氣的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示) 。若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析：方案 （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 . 23．（5分）右下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合
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