20xx年廣西玉林十高三理綜10月月考會(huì)員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-03-14 22:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ____,___________________________________。（3）寫出將氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出由的化學(xué)方程式： 。28．實(shí)驗(yàn)題（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g④ 從分液漏斗滴入6molL—1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：⑴ 在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_____________________。⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_______________（填偏高、偏低或不變）。⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________。⑺ 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。29．（16分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤA[]ⅥAⅦA]2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，該化合物分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（其中X、M為可溶于水的鹽類）：電解X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。常溫下， mol/L M 溶液呈___________性(填“酸性”、“中性”、或“堿性”)30．（15分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請(qǐng)回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。(3)若用軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)上述制得的KMnO
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