20xx年江西省贛州十一縣市高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 02:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （ ） ①K＋一定存在； ②100mL溶液中含0．01mol CO32； ③ Cl 可能存在； ④Ba2＋一定不存在； ⑤Mg2＋可能存在。 A．①② B． ③④⑤ C．①③④ D．①⑤16．向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B．線段Ⅰ代表Br的變化情況 C．a(chǎn)數(shù)值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol二、填空題（共52分）17．（8分）已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：（1）寫出反應(yīng)② 的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)④ 中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（3）反應(yīng)⑥ 的離子方程式是 。（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是 。18．（10分）近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字） ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1T2）0tNO的轉(zhuǎn)化率 T2T1①反應(yīng) 2NO（g）N2（g）+O2（g）為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng) 2NO（g）N2（g）+O2（g） 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)） 。 A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B．NO分解的速率和NO生成的速率相等 C．NO、NO2的濃度保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1