20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案第五單元課題1質(zhì)量守恒定律(編輯修改稿)
2025-01-25 05:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 物）。（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物）。（3）反應(yīng)條件。（4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。（5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。（6）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。意義實(shí)例C+O2CO2表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。C + O2CO212∶162 ∶ 4412∶ 32 ∶ 443 ∶ 8 ∶ 11表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）。C+O2CO21∶1 ∶ 1。以C+O2CO2為例?；瘜W(xué)方程式的讀法從宏觀和微觀兩個(gè)方面來(lái)讀。宏觀又從質(zhì)和量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)讀，微觀從粒子的個(gè)數(shù)來(lái)讀。以C+O2=CO2為例。①質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。②量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③粒子方面：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。問(wèn)題思路探究問(wèn)題1在實(shí)際操作過(guò)程中，常常遇到反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量不相等的情況，于是有的同學(xué)認(rèn)為部分化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？思路：解決這一疑點(diǎn)，必須全面理解質(zhì)量守恒定律。有這樣兩點(diǎn)值得注意：（1）找全生成物：很多化學(xué)反應(yīng)有氣體生成，定律中“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體，不能因?yàn)樯闪藲怏w而誤認(rèn)為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。（2）找全反應(yīng)物：有些反應(yīng)有氣體參與，定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體的質(zhì)量，忘記的話(huà)，往
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