20xx年中考化學總復習教學案第五單元課題1質(zhì)量守恒定律(編輯修改稿)
2025-01-25 05:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物）。（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物）。（3）反應條件。（4）反應物與生成物之間的質(zhì)量比。（5）反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比。（6）反應前后質(zhì)量守恒等等。意義實例C+O2CO2表示反應物、生成物以及反應條件。反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃。表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即質(zhì)量比。C + O2CO212∶162 ∶ 4412∶ 32 ∶ 443 ∶ 8 ∶ 11表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系（粒子個數(shù)比）。C+O2CO21∶1 ∶ 1。以C+O2CO2為例。化學方程式的讀法從宏觀和微觀兩個方面來讀。宏觀又從質(zhì)和量兩個方面來讀，微觀從粒子的個數(shù)來讀。以C+O2=CO2為例。①質(zhì)的方面：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。②量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣，在點燃的條件下完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③粒子方面：一個碳原子和一個氧分子在點燃的條件下完全反應生成一個二氧化碳分子。問題思路探究問題1在實際操作過程中，常常遇到反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量不相等的情況，于是有的同學認為部分化學反應不遵循質(zhì)量守恒定律，對嗎？思路：解決這一疑點，必須全面理解質(zhì)量守恒定律。有這樣兩點值得注意：（1）找全生成物：很多化學反應有氣體生成，定律中“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體，不能因為生成了氣體而誤認為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。（2）找全反應物：有些反應有氣體參與，定律中“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體的質(zhì)量，忘記的話，往
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