化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)整理超全版(編輯修改稿)
2024-12-07 02:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光?！ ?鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙?！ ?鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。 1HF腐蝕玻璃?！ ?Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。 1在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化?！ ?向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。苯酚遇空氣呈粉紅色?！ ?蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味?！ ?在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4————明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰?！ ?考試中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律 溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表?！ 〕Ｓ盟帷A指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極(奪電子的能力)： Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽(yáng)極(失電子的能力)： S2IBr–ClOH含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外) 電荷平衡：溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等。 例：Cmol/L的NaHCO3溶液中： C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和?！ ±篊mol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3) Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2)+C(HS)+C(H2S) 注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式?！ ‰p水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。(3)H、O不平則在那邊加水?！ ±寒?dāng)NaCO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么。(2)配平。 例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式。(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等?！ ±盒铍姵貎?nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)?！ ?xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO422e=
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