化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)整理超全版-預(yù)覽頁
【正文】 體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體()品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2ONO——無色氣體NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 現(xiàn)象 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的?！ 2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰?！ H3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙?！ ?HF腐蝕玻璃。苯酚遇空氣呈粉紅色。 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極(奪電子的能力)： Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極(失電子的能力)： S2IBr–ClOH含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外) 電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子?！ ±弘娊釱Cl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式?！ 懗龆€(gè)半反應(yīng)：Pb–2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO422e=PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42陽極：PbSO4+2H22e=PbO2+4H++SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。 1分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1含有10個(gè)電子的物質(zhì)： CHNHNH4+、H2O、OH3O+、OH、HF、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等]。熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c)?！ ?有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。(2)加入電性相反的膠體。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。(4)成肽的聚合等。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣?！y溶。石油主要含C、H地元素。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。想要更好的掌握高中化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)同學(xué)們可以通過教材、考綱和模擬試題進(jìn)行復(fù)習(xí)，相信在一段時(shí)間之后大家就能發(fā)現(xiàn)自己的化學(xué)成績提升了不少?！ ?
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