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正文內(nèi)容

高二年級下冊化學(xué)知識點考點清單分享(編輯修改稿)

2024-12-07 02:33 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】   (n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。  (mol):1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 ?。??! ?物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA  (M)  (1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.  (2)單位:g/mol或g..mol1  (3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.  =物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)  六、氣體摩爾體積  (Vm)  (1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.  (2)單位:L/mol  =氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm  ,Vm=  七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用  .  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度?! ?2)單位:mol/L  (3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V    (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.  (2)主要操作  .  (3)注意事項  A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.  B使用前必須檢查是否漏水.  C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.  D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.  E定容時,當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.  :C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)  八、物質(zhì)的化學(xué)變化  物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類?! ?1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:  A化合反應(yīng)(A+B=AB)  B分解反應(yīng)(AB=A+B)  C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)  D
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