高中化學易錯知識點總結20xx(編輯修改稿)
2024-12-07 02:30 本頁面
【文章內容簡介】 酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋?！ ∷崾禁}溶液呈酸性 表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性。反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性?！ 2SO4有強氧化性 就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。 書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應 從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確。二看電荷是否守恒。三看拆分是否合理。四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的
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