【正文】 分光光度分析中，入射光強(qiáng)度與透射光強(qiáng)度之比稱為吸光度，吸光度的倒數(shù)的對(duì)數(shù)為透光率。（）2系統(tǒng)誤差總是出現(xiàn)，偶然誤差偶然出現(xiàn)。（）4某一化工產(chǎn)品是非均相液體，取樣人員僅從容器底部放出了代表性樣品，送到化驗(yàn)室檢驗(yàn)。（√）（高）5檢測(cè)器的檢測(cè)限越大，檢測(cè)器越靈敏，越有利于分析微量組分。因此，在不影響滴定終點(diǎn)變化靈敏度的前提下，一般用量少一點(diǎn)為好。（2）、靈敏度適宜，穩(wěn)定性好。（高）2數(shù)理統(tǒng)計(jì)中正態(tài)分布有什么意義？答：在分析檢驗(yàn)中，對(duì)一個(gè)樣品進(jìn)行多次重復(fù)測(cè)定，由于隨機(jī)誤差的存在，各次測(cè)定值總是在一定范圍內(nèi)波動(dòng)，這些測(cè)量數(shù)據(jù)一般符合正態(tài)分布規(guī)律，故通?？砂催@種規(guī)律進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。常用檢測(cè)器有四種：熱導(dǎo)檢測(cè)器（TCD）、氫焰離子化檢測(cè)器（FID）、火焰光度檢測(cè)器（FPD）、電子捕獲檢測(cè)器（ECD）。（已知S=，,5=，,5=）（177。（高）在一定氣相色譜條件下，用內(nèi)標(biāo)法測(cè)定環(huán)氧丙烷中的水含量，進(jìn)行樣品平等分析測(cè)定，測(cè)得分析數(shù)據(jù)為：次數(shù) 1 2水的峰高（mm） 甲醇峰高（mm） ,試取兩次測(cè)定的平均值計(jì)算樣品中水的百分含量.（%）解:先計(jì)算出兩次測(cè)定峰高的平均值水:h=mm甲醇:h=mm水對(duì)甲醇的相對(duì)質(zhì)量校正因子:f =根據(jù)內(nèi)標(biāo)法計(jì)算公式:Xi% ==%%式中:Xi—試樣中組分i質(zhì)量分?jǐn)?shù),%。（，）。C（H2SO4）=,C（1/2H2SO4）=解：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2OC(1/2H2SO4)V1=C(NaOH)V2C(1/2H2SO4)==C(H2SO4)=C(1/2H2SO4)=（中）1 C（HCl）=，多余的酸用C（NaOH）=，求樣品中CaCO3的百分含量。2）對(duì)高含量的樣品分析準(zhǔn)確度不高。（高）2氣相色譜儀進(jìn)樣的基本要求是什么？答：進(jìn)樣速度快、進(jìn)樣重復(fù)性好、進(jìn)樣器溫度設(shè)置正確、進(jìn)樣死體積小。（3）、熱穩(wěn)定性好，有一定的機(jī)械強(qiáng)度。什么是難溶化合物的溶度積常數(shù)？它與溶液的溫度有什么關(guān)系？答；在一定溫度下難溶化合物的飽和溶液中，各離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，即濃度積常數(shù)。（高）5算術(shù)平均值與總體平均值沒有什么本質(zhì)上的區(qū)別。（√）3固體化工產(chǎn)品的樣品制備一般包括粉碎、混合、縮分三個(gè)步驟。（）2形成難溶化合物的溶度積越小，其滴定突躍范圍越大。（ √ ）由于盛放高錳酸鉀而在容器壁上所留下的褐色的二氧化錳，可用草酸、亞硫酸鈉等溶液洗滌。A、組分的性質(zhì)不同 B、組分溶解度的不同 C、組分在吸附劑上的脫附能力不同 D、組分的揮發(fā)性不同 E、組分在吸附劑上的吸附能力不同（中）關(guān)于氣相色譜法下述說法正確的是（A、C、D、E ）。 A、草酸B、無(wú)水碳水鈉C、CaCO3 D、苯二甲酸氫鉀 化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)稱為（ A ），指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為（ C ），二者的差值稱為（ B ）。A、 B、 C、 D、接近中性2氧化是指（ B ）。A 、 17 B、 7—14 C、 1—10 D 、 114，應(yīng)使用（ C ）。（中）4歸一化法是試樣中（全部組分）都顯示出色譜峰時(shí)，測(cè)量的全部峰值經(jīng)相應(yīng)的校正因子校準(zhǔn)并歸一后，計(jì)算每個(gè)組分的百分含量的方法。燒杯由（硬質(zhì)）玻璃制成，量筒由（軟質(zhì)）玻璃制成。1配位滴定時(shí)，溶液的PH（越大）則EDTA的配位能力越強(qiáng)。由于蒸餾水不純引起的系統(tǒng)誤差屬于（試劑）誤差，可用（空白實(shí)驗(yàn)）來校正。1常溫下，「OH」（11012）。A級(jí)移液管一般采用（衡量）法校準(zhǔn)。4固定相是在（色譜柱內(nèi)）不移動(dòng)的、起分離作用的物質(zhì)。不足之處是從色譜峰不能直接給出定性結(jié)果，不能直接分析未知物，分析無(wú)機(jī)物和高沸點(diǎn)物時(shí)比較困難。A、無(wú)水Na2CO3 B、CaCO3 C、鄰苯二甲酸氫鉀 D、草酸以吸濕的Na2CO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCI溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將（B）。A、增大 B、減小 C、不變 D、增大后又減?。ǜ撸楸苊夥蔷纬恋硇纬赡z體溶液，可采用（C）A、陳化 B、加過量沉淀劑 C、加熱并加入電解質(zhì) D、在稀溶液中沉淀（高）4將50mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表示為（ A ）。A、穩(wěn)定性 B、感量 C、正確性 D、示值變動(dòng)性 E、靈敏度（中）2影響電流效率的主要因素有（ABC）。（ ）被油脂沾污的玻璃儀器可用鉻酸洗滌液清洗。（√）1PH=。（）3間接碘量法中淀粉指示劑的加入時(shí)間根據(jù)個(gè)人習(xí)慣而定。（ ）（中）50、根據(jù)“相似性原則”，被分離物質(zhì)為極性物質(zhì)時(shí)，應(yīng)選用極性固定液，此時(shí)極性強(qiáng)的物質(zhì)先流出色譜柱，極性弱的后流出。玻璃儀器常用的洗滌劑有哪些？答：肥皂、去污粉、洗衣粉等；酸性或堿性洗滌液；有機(jī)溶劑。1配制好的試劑必須貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明哪些內(nèi)容？答：標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明試劑名稱、濃度和配制日期。（3）線性范圍寬。1（高）3為什么增加平行測(cè)定的次數(shù)能減少隨機(jī)誤差？答：隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布的統(tǒng)計(jì)規(guī)律，大小相等方向相反的誤差出現(xiàn)的幾率相等，測(cè)定次數(shù)多時(shí)正負(fù)誤差可以抵消，其平均值越接近真值。（,%,）（+++）解：算術(shù)平均值= = mol/L 4 ︱+ ︱+ ︱+ ︱平均偏差= = mol/L 4相對(duì)平均偏差=100% =%標(biāo)準(zhǔn)偏差 ==欲配制1+3HCL溶液200ml，應(yīng)取濃HCL和水各多少毫升？（50ml，150ml）解：VHCL=A=1=50 mlVH2O=V VHCL=20050=150 ml要配制20%（m/m%）的HNO3（ρ1=）溶液500ml問需66%的濃HNO3（ρ2=）多少毫升？（121）解：V2==121 ml用無(wú)水乙醇配制70%（V/V）的乙醇溶液500ml，應(yīng)量取多少毫升的無(wú)水乙醇？（350）解：V無(wú)水乙醇=50070%=350 ml用C（HCl）=，消耗V1=。Ai—組分i峰高(mm)或峰面積,cm3。 =177。（EθZ n2+ /Z n= —）解：E電池= EθH+/H2EθZ n2+ /Z n=0 EθZ n2+ /Z nEθZ n2+ /Z n= —%，？（%，）解：，A= lgT= lg根據(jù) A2=LgT= A== T=%用鄰菲羅啉法測(cè)定鐵，已知顯色液中Fe2+的含量為50μg/100mL,，計(jì)算Fe2+鄰菲羅啉的摩爾吸光系數(shù)。（高）2酸度和酸的濃度是不是同一概念？為什么？答；不是同一概念。（5）不破壞樣品，可與其他儀器聯(lián)用。3）配位反應(yīng)的速度要足夠快。（ ）（高）60、氣相色譜分析中混合物能否完全分離取決于色譜柱，分離后的組分能否準(zhǔn)確檢測(cè)出來取決于檢測(cè)器。（）4若用色譜分離出某一物質(zhì)，則該物質(zhì)必存在于原始樣品中。（）2準(zhǔn)確度是測(cè)定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準(zhǔn)確度越高。（ √ ）1比色皿在使用時(shí)只