【正文】 （高）3為什么增加平行測定的次數(shù)能減少隨機誤差？答：隨機誤差服從正態(tài)分布的統(tǒng)計規(guī)律，大小相等方向相反的誤差出現(xiàn)的幾率相等，測定次數(shù)多時正負誤差可以抵消，其平均值越接近真值。3）分析無機物和高沸點的有機物比較困難。六、計算題 g／格， g試樣，%，求稱量的準確度，能否滿足分析準確度要求？（% ，不能滿足要求）解：稱量準確度=稱量準確度大于分析準確度，顯然不能滿足要求。（104L/mol..cm）解：CFe=mol/L∈=L/( )用分光光度法測定水中微量鐵，顯色后稀釋至50 mL，測得吸光度AS=。（,%,）（+++）解：算術平均值= = mol/L 4 ︱+ ︱+ ︱+ ︱平均偏差= = mol/L 4相對平均偏差=100% =%標準偏差 ==欲配制1+3HCL溶液200ml，應取濃HCL和水各多少毫升？（50ml，150ml）解：VHCL=A=1=50 mlVH2O=V VHCL=20050=150 ml要配制20%（m/m%）的HNO3（ρ1=）溶液500ml問需66%的濃HNO3（ρ2=）多少毫升？（121）解：V2==121 ml用無水乙醇配制70%（V/V）的乙醇溶液500ml，應量取多少毫升的無水乙醇？（350）解：V無水乙醇=50070%=350 ml（） (%)解：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+H2On(1/2 CaCO3)=n(HCl)CaCO3%=（中）1，用C（NaOH）=,。177。置信度為95%時，181。用C（HCl）=，消耗V1=。（%，%）解: Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = H2O + CO2 +NaCl c（HCl） n( c（HCl） n( Na2CO3% = % NaHCO3% =%（高）1有兩臺熱導檢測器色譜儀，它們的靈敏度Sc和噪音Rn分別為：Sc1=，Sc2=，Rn1=，Rn2=,，分別計算兩臺色譜儀的檢測度，并說明哪臺色譜儀檢測度好。mi—試樣的質量,g。f組分i和內標物的相對校正因子.。Ai—組分i峰高(mm)或峰面積,cm3。（，）解：相對響應值是單位量物質與單位量參比物質的響應值之比，即Sm=已知:ms= As= Mi= Ai=代人上式得：Sm==當單位相同時相對校正因子f與s互為倒數(shù)關系，即：f=,相對校正因子f=答：。計算樣品中Na2CO3和NaHCO3的百分含量。=177。 =177。計算置信度分別為90%和95%時總體平均值的置信區(qū)間。（Kb=105）()解：C/ Kb==103500,可應用近似公式求解[OH]==103 mol/lPOH=lg[OH]=PH= POH=（中）1要配制PH=，問需加入NaAc多少克？（）解：C酸==PH=PKalg= X= mol/LMNaAc==（中）1，用C（NaOH）=,，求C（H2SO4）和C（1/2H2SO4）。（ m g/L）解：CX=X CS=CX==C水樣==（mg/L）標定某溶液濃度的四次結果分別是：。（EθZ n2+ /Z n= —）解：E電池= EθH+/H2EθZ n2+ /Z n=0 EθZ n2+ /Z nEθZ n2+ /Z n= —%，？（%，）解：，A= lgT= lg根據(jù) A2=LgT= A== T=%用鄰菲羅啉法測定鐵，已知顯色液中Fe2+的含量為50μg/100mL,，計算Fe2+鄰菲羅啉的摩爾吸光系數(shù)。（高）3檢測器的特性是什么？常用檢測器分為幾種？答：檢測器是測定從色譜柱流出的物質成分的質量濃度變化的裝置，它是將組分的物理存在轉換為電信號，其信號的大小與組分擔成正比。（高）3氣相色譜法尚有哪些不足之處需待改進？答：1）色入峰不能直接給出定性結果，若無純物質對照，定性工作幾乎不可能進行。它的PH由組成的弱酸或弱堿的電離常數(shù)決定，即PH=PKa177。（高）2酸度和酸的濃度是不是同一概念？為什么？答；不是同一概念。（高）2分光光度計靈敏度檔的選擇原則是什么？答：在保證用空白溶液能較好調到100%透光度的情況下，應盡可能采用靈敏度較低檔，這樣儀器穩(wěn)定性高。（中）色譜柱可以分為哪幾類？答：色譜柱可以分為兩類：填充柱和毛細管柱（開管柱）。（中）1氫火焰離子化檢測器的特點是什么？答：（1）、靈敏度高，比熱導檢測器高10—100倍。（5）不破壞樣品，可與其他儀器聯(lián)用。（中）1熱導檢測器的優(yōu)點有哪些？答：（1）、結構簡單、操作方便。（2）、表面積較大，孔徑分布要均勻。4 I+4 H++O2 = 2 I2+2H2O因此，用間接碘量法測定時，最好在碘量瓶中進行，并應避光照射。3）配位反應的速度要足夠快。在酸堿滴定中，指示劑的用量對分析結果有什么影響？答：常用的酸堿指示劑本身就是一些有機弱酸或弱堿，因此，在滴定中也會消耗一些滴定劑或樣品溶液，從而給分析帶來誤差，且指示劑的用量過多或濃度過高會使終點顏色變化不明顯。如何提高分析結果的準確度？答：1）選擇合適的分析方法；2）增加平行測定次數(shù)，減小隨機誤差；3）消除測量過程中的系統(tǒng)誤差，可采用的方法有：①對照試驗；②空白試驗；③校準儀器；④分析結果的校正打開久置未用的濃硝酸、濃鹽酸、濃氨水的瓶時，應注意哪些問題？答：應著防護用品，瓶口不要對著人，宜在通風柜中進行。應加上或減輕去10 m g砝碼。（ ）（高）60、氣相色譜分析中混合物能否完全分離取決于色譜柱，分離后的組分能否準確檢測出來取決于檢測器。（√）（高）5能直接進行配位滴定的條件是K穩(wěn)≥106。（高）5天平感量又稱為分度值，或天平最小準確稱重量（ √ ）。（ ）（中）4色譜柱的分離效能主要是由柱中填充的固定相所決定的。（）4若用色譜分離出某一物質，則該物質必存在于原始樣品中。（√）在PH=0的溶液中，H+的濃度等于零。（√）3影響氧化還原反應速度的主要因素有反應物的濃度、酸度、溫度和催化劑。（）3溫度對氧化還原反應的速度幾乎無影響。（）2準確度是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準確度越高。（）2根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，++。（）實驗中可直接法配配制HCL標準滴定溶液。（ ）1玻璃電極經充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的水化層（ √ ）。（ √ ）1比色皿在使用時只能拿磨砂玻璃面，不能用手拿透光面。（ ）當一束白光通過高錳酸鉀溶液時，該溶液選擇性地吸收了綠色光，所以高錳酸鉀溶液呈現(xiàn)紫紅色。（ ）當使用合成洗滌劑洗滌玻璃器皿時，適當加熱，將使洗滌效果更好。A、測量組分的性質 B、色譜柱的分離效能 C、檢測器的種類及性能 D、色譜柱的種類（高）3與氣相色譜檢測器的檢測線性范圍有關的因素是（ B、D ）。A、玻璃膜電極