【正文】 HCl（濃） 2H2O+2Cl2三種氧化劑由強到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 待學習的深入，我們還得將進一步完善。電鍍以防止金屬的腐蝕。，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？[歸納與整理]第三節(jié) 氧化還原反應物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應，物質(zhì)失去氧的反應是還原反應，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。[思考與交流]在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應為 ，后發(fā)生反應為 。[回顧與總結(jié)]氧化還原反應與離子反應的關系氧化還原反應概念之間的聯(lián)系還原性強弱是：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性強弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物補充練習1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是 （ ）A．鹽酸作氧化劑 B．HNO3被還原C．王水有很強的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價為+3價2．在氧化還原反應3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為 （ ）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶23．用下列方法均可制得氧氣：（1）（2）（3）（4）若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 （ ）A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶14．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 （ ）A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl5．下列幾個反應的化學方程式：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中，正確的是　　　　　　　　　　　　 （ ）A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2　　　　　　　 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2　　　　　　　 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO26．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判斷下列說法，錯誤的是