氧化還原復習教案(留存版)
【正文】 合價變化的反應是氧化還原反應?；蟽r降低，得到電子，發(fā)生還原的反應，是氧化劑。根據(jù)上述一般規(guī)律，寫出具有代表性的氧化還原方程式。②兩種不同的金屬與水反應，反應在常溫或高溫下進行，反應條件越易，金屬單質(zhì)的還原能力越強。所以答案是G、Y、Q、Z、X。【評價】正確。從不同的實驗事實分析氧化還原反應，從基礎(chǔ)的知識升華到理論規(guī)律的小結(jié)?！景鍟慷?、疑難點撥1．從氧化還原反應的角度認識四種基本反應類型①有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應是氧化還原反應。教學過程設(shè)計教師活動學生活動設(shè)計意圖【設(shè)疑】請同學們討論以下問題：1．什么是氧化還原反應？2．氧化還原的反應的實質(zhì)和表征是什么？3．氧化還原反應中氧化劑、還原劑強弱的判斷原則是什么？4．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷方法是什么？5．氧化還原方程式的配平技巧是什么？6．氧化還原反應的表示方法要求是什么？7．氧化還原反應基本計算的規(guī)律是什么？根據(jù)討論后逐一回答問題。4．氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的生成物，還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應的生成物?！驹O(shè)問】氧化還原性強弱怎判斷？【板書】小結(jié)3．氧化性或還原性強弱的比較（1）由金屬性或非金屬性比較強弱；①金屬單質(zhì)的還原性根據(jù)金屬活動性順序強→弱，其離子的還原性由弱→強。（3）由氧化還原的方向比較：強氧化劑+強還原劑→AB氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
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