【正文】 6F(g)+S(g)=SF6(g) ?H=1962 kJ/mol，則S－F鍵的鍵能為1962 kJ/mol247。cm3(列出計算式即可)。（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為__，第二周期第一電離能比B高的元素有__種。9．鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1） 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個未成對電子。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。②硫和氧形成的鏈狀化合物結構如圖（C），其化學式為__________。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導性之間的聯(lián)系。回答下列問題：（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因為________________________________________________________。高二化學物質的結構與性質專項訓練單元達標測試綜合卷檢測一、物質的結構與性質的綜合性考察1．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。2．氮及其化合物有許多用途。4．2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構建能量圖（a）計算相關鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0， 和 1 三個截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請在下圖 As 原子所在的截面上用“Δ”補畫出 As 原子的位置，______________并說明 a=__________。11．硼的無機化學問題比周期表里任何一種元素都更復雜和變化多端。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和m，設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則TiO2的密度為____________g（2）同周期元素從左到右，電負性越來越強，故P、S、Cl的電負性由大到小的順序為Cl＞S＞P。故答案為：Li＜Zn＜As（2）AsF3 分子，價層電子對=3+ =4，有一對孤電子對，空間構型為三角錐，As 原子的雜化軌道類型為sp3。[B(OH)4]的中心原子形成4個σ鍵，其中有一個是配位鍵，由O原子提供了孤對電子，其結構式為，其中心原子B原子的價層電子對數(shù)為4，故其VSEPR模型為正四面體形， [BH4]的等電子體有CHNH4+等?！军c睛】根據(jù)晶胞的結構進行計算時，可利用均攤法先確定晶胞中的微粒數(shù)目，再根據(jù)：密度晶胞體積阿伏伽德羅常數(shù)=微粒數(shù)目摩爾質量?！军c睛】考查原子雜化方式及分子的立體構型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(axb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3，無孤電子對數(shù)，空間構型是平面三角形。連接的O原子吸引電子能力較強，導致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以1號Cc1010 cm=1030(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應制得，反應為TiO2+2COC12 TiCl4+2CO2。（3）含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。純粹的 NiO 晶體的結構與 NaCl 的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個晶胞內 O2的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內產(chǎn)生陽離子空位（如圖所示）。設石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a________（填“”“”或“＝”）b，原因是_______。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。5．在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。（3）銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。②原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內部各原子的相對位置。mol1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。該氮化錳的密度為（列出計算式）。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm?；卮鹣铝袉栴}。8．我國科學家在鐵基超導研究方面取得了一系列的重大突破，標志著我國在凝聚態(tài)物理領域已經(jīng)成為一個強國。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。圖1圖2圖3（4）硼酸晶體是片層結構，圖3表示的是其中一層的結構。2．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，則熔沸點更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，則熔沸點更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，分子間作用力更強，則NCl3的沸點更高；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論計算，NCl3的中心原子價層電子對數(shù)，的中心原子價層電子對數(shù)為，的中心原子價層電子對數(shù)為，故中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是；（4）（氮化錳）的晶胞結構可知，含1mol，晶胞參數(shù)為0．3851nm。②將CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空軌道，作中心離子，配位數(shù)為4，故其化學式為K3Cu(CN)4，與配體互為等電子體的陽離子可以為NO+，電子式為。故答案為：或 ；（ 或 ）。由D點向底面作垂線，垂足為中線的三等分點，則垂足的坐標為(，0)，所以D點的坐標為D（）。本題（4）、（5）兩問難度較大，需要有扎實的晶體化學知識，靈活運用均攤法，同時也要有足夠的空間想象能力和立體幾何知識。2=12，銅的原子半徑為anm，每個面對角線上的3個Cu原子緊密相鄰，則晶胞棱長=，晶胞體積=，晶胞中Cu原子個數(shù)=,Cu的密度；答案為：12 ； 。④將該晶胞切成8等份，即8個小立方體，離子3位于左上方立方體的體心，根據(jù)離子1的坐標為（，0），則離子3的坐標為。3．3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子解析：3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子核外有26個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)①SO42中心原子的價電子對數(shù)為，S無孤電子對，立體構型為正四面體，故答案為：正四面體；②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵。（5）1892年，化學家已用Mg還原B2O3制得硼單質。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是___________（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值