【正文】 （D1=4105，D2=1105，第二臺(tái)優(yōu)于第一臺(tái)）解:檢測(cè)度計(jì)算公式為:D =則 D1=2 D2=2 =1以上計(jì)算可知道,第二臺(tái)熱導(dǎo)檢測(cè)器性能優(yōu)于第一臺(tái).（高）1將純苯與組分i（純品）配制成混合溶液，進(jìn)行氣相色譜分析，求組分i以純苯為標(biāo)準(zhǔn)時(shí)的相對(duì)響應(yīng)值及相對(duì)校正因子。 ()(%)解：解: 設(shè)mB為被滴定的25ml樣品中含的質(zhì)量,W為樣品質(zhì)量. H2C2O4 +2NaOH = Na2C2O4 +H2Oc(NaOH)v1(NaOH) =mB = g% =%（高）1測(cè)定某物質(zhì)中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到下列數(shù)據(jù)（%）：。（高）3利用峰高或峰面積進(jìn)行定量分析的準(zhǔn)確度主要決定于什么？答：色譜分析的準(zhǔn)確度主要決定于進(jìn)樣量的重復(fù)性和操作條件。（高）2朗伯—比耳定律為什么只有在稀溶液中才能成立？答：由于在高濃度時(shí)（通常c＞）,吸收質(zhì)點(diǎn)之間的平均距離縮小到一定程度，鄰近質(zhì)點(diǎn)彼此的電荷分布都會(huì)相互受到影響，此影響能改變它們都特定輻射的吸收能力，相互影響程度取決于c，因此，此現(xiàn)象可導(dǎo)致A與c線性關(guān)系發(fā)生偏差。色譜定量的依據(jù)是峰高和峰面積。間接碘量法分析過(guò)程中加入KI和少量HCl的目的？答：防止碘揮發(fā)，加快反應(yīng)速度，防止I2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。（√）（高）5醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH離子子減小。（√）3用對(duì)照分析法可以校正由儀器不夠準(zhǔn)確引起的誤差。（）2（ ）電子天平開(kāi)機(jī)后便可立即進(jìn)行稱量操作。 B、固定液是氣相色譜法的固定相。 A、質(zhì)量 B濃度、C、常數(shù)D、溫度 1當(dāng)溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)愈大，說(shuō)明電離的部分（ A ），酸和堿（ D ）。A、吸附指示劑 B、自身指示劑 C、金屬指示劑 D、酸堿指示劑2PH==( A ) 。A 、 酸度 B 、H離子濃度 C、 溶液的PH值 D、離子強(qiáng)度某溶液的吸光度A=0，這時(shí)溶液的透光度（ D ）。（中）50、外標(biāo)法是在相同條件下，分別將等量的試樣和含等測(cè)組分的（標(biāo)準(zhǔn)試樣）進(jìn)行色譜分析，比較試樣與標(biāo)準(zhǔn)試樣中等測(cè)組分的峰值，求出等測(cè)組分的含量的方法。3托盤天平的分度值為（）g，工業(yè)天平的分度值為（ ）g，分析天平的分度值為（ ）g。直接碘量法是利用（I2）作標(biāo)準(zhǔn)溶液，可測(cè)定一些（還原性）物質(zhì)。我國(guó)化學(xué)試劑分為（優(yōu)級(jí)）純、（分析）純、（化學(xué)）純和實(shí)驗(yàn)室試劑。1弱電解質(zhì)溶液的電離度與濃度有關(guān)，濃度越大時(shí)，電離度（越?。?。在用儀器設(shè)備完好率應(yīng)達(dá)（ 100% ）。4氣相色譜法是用氣體作為（流動(dòng)相）的色譜法。（高）5實(shí)現(xiàn)色譜分離的先決條件是必須具備（固定相）和流動(dòng)相。A、精密度好，準(zhǔn)確度也好 B、精密度不好，準(zhǔn)確度也不好 C、精密度好，準(zhǔn)確度不好 D、精密度不好，準(zhǔn)確度好1下列論述中錯(cuò)誤的是（ C ）。A 、液接電位 B、電極電位 C、電動(dòng)勢(shì) D、膜電位（高）3目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列是比較（D）。A、工作曲線法 B、比較法 C、標(biāo)準(zhǔn)加入法2分光光度計(jì)由（ ABCDE）等基本單元組成。A、測(cè)量組分的性質(zhì) B、色譜柱的分離效能 C、檢測(cè)器的種類及性能 D、色譜柱的種類（高）3與氣相色譜檢測(cè)器的檢測(cè)線性范圍有關(guān)的因素是（ B、D ）。（ ）1玻璃電極經(jīng)充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的水化層（ √ ）。（）3溫度對(duì)氧化還原反應(yīng)的速度幾乎無(wú)影響。（ ）（中）4色譜柱的分離效能主要是由柱中填充的固定相所決定的。應(yīng)加上或減輕去10 m g砝碼。4 I+4 H++O2 = 2 I2+2H2O因此，用間接碘量法測(cè)定時(shí)，最好在碘量瓶中進(jìn)行，并應(yīng)避光照射。（中）1氫火焰離子化檢測(cè)器的特點(diǎn)是什么？答：（1）、靈敏度高，比熱導(dǎo)檢測(cè)器高10—100倍。它的PH由組成的弱酸或弱堿的電離常數(shù)決定，即PH=PKa177。（ m g/L）解：CX=X CS=CX==C水樣==（mg/L）標(biāo)定某溶液濃度的四次結(jié)果分別是：。=177。f組分i和內(nèi)標(biāo)物的相對(duì)校正因子.。置信度為95%時(shí)，181。（104L/mol..cm）解：CFe=mol/L∈=L/( )用分光光度法測(cè)定水中微量鐵，顯色后稀釋至50 mL，測(cè)得吸光度AS=。酸的濃度是指在1L溶液中所含某種酸的物質(zhì)的量，即總濃度，它包括未離解和已離解酸的濃度。色液色譜法指將固定液涂漬在載體上作為固定相的氣相色譜法。1試述碘量法的誤差來(lái)源及減小誤差的方法。什么是天平的零點(diǎn)？什么是天平的停點(diǎn)？如果天平的停點(diǎn)超過(guò)了177。（ √ ）（中）4為了使載氣能充分得到預(yù)熱及防止樣品擴(kuò)散，減小死體積，故汽化室的內(nèi)徑和總體積應(yīng)盡可能小。（√）空白試驗(yàn)可以消除由試劑不純引起的誤差，所以在測(cè)定中只要做空白試驗(yàn)，使用不合格的試劑也可獲得準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。（ ）1在光吸收曲線上，光吸收程度最大處的波長(zhǎng)稱最大吸收波長(zhǎng)（ √ ）。A 、顯色劑用量 B、 溶液的酸度 C、 溫度 D、 顯色過(guò)程 E、顯色時(shí)間（高）3在實(shí)際操作時(shí)，色相色譜儀柱室需加熱并保持一定的溫度，如此操作的目的是（ A、D ）。A 、鉻酸洗液 B、 碳酸鈉 C 、草酸 D、硫酸亞鐵2可用作參比電極的有（ AC ）。A、擔(dān)體 B、載體 C、固定相 D、固定液 E、涂有固定液的擔(dān)體（高）3當(dāng)金屬插入其鹽溶液時(shí)，金屬表面和溶液界面間形成了雙電層，所以產(chǎn)生了電位差。A、 20% B、 32% C、 80% D 、 16%1為了提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，必須（A）A、消除系統(tǒng)誤差 B、增加測(cè)驗(yàn)定次數(shù) C、多人重復(fù)操作 D、增加樣品量1直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用（C）A、分析試劑 B、保證試劑 C、基準(zhǔn)試劑 D、優(yōu)級(jí)試劑1一組分析結(jié)果的精密度好，但準(zhǔn)確度不好，是由于（C）A、操作失誤 B、記錄錯(cuò)誤 C、試劑失效 D、隨機(jī)誤差大1個(gè)別測(cè)定值與測(cè)定的算術(shù)平均值之間的差值稱（D）A、相對(duì)誤差 B、絕對(duì)誤差 C、相對(duì)偏差 D、絕對(duì)偏差1一般化學(xué)分析試驗(yàn)中所用的水，應(yīng)采用（ D ）。（高）5氣相色譜法是一種分離分析方法，它是利用物質(zhì)的物理及（物理化學(xué)性質(zhì)）的差異將多組分的混合物進(jìn)行分離和測(cè)定的方法。4可見(jiàn)光的波長(zhǎng)范圍是（400 ）到（760 ）nm。2玻璃量器的校正方法有（衡量 ）法和（ 容量比較 ）法。1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可用基準(zhǔn)物（草酸）或（苯二甲酸氫鉀）來(lái)標(biāo)定。測(cè)定值與真值之差稱為（誤差），個(gè)別測(cè)定結(jié)果與多次測(cè)定的平均值之差稱為（偏差）。2影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）現(xiàn)象。3用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí)，指示電極是（玻璃 ）電極，參比電極是（甘汞 ）電極。）（高）2用來(lái)分析的試樣必須具有（代表）性和（均勻）性。A、 藍(lán)色光 B、 黃色光 C、 白色光 D、 紅色光分光光度測(cè)定中，工作曲線彎曲的原因可能是（ A ）。A、自身 B、氧化還原型 C、專屬 D、金屬2莫爾法滴定在接近終點(diǎn)時(shí)（ A ）A、要?jiǎng)×艺袷? B、不能劇烈振蕩 C、無(wú)一定要求對(duì)于溶解度小而又不易形成膠體的沉定，可以用（ A ）洗滌。A、PKa+1 B、PKa1 C、PKa+2 D、PKa21玻璃、瓷器可用于處理（ AB ）。 D、氣相色譜法是從事物理、化學(xué)等學(xué)科科學(xué)研究的重要工具之一。（ √ ） 在