高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】(更新版)
【正文】 液中為________。L－1＝10－7mol聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝107 mol－1L－體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變D [A項，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，則＝，加水稀釋，K不變，[CH3COO－]減小，故比值變大。A．MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____________________________________。[答案] (1)10－7molL－2。(2)實例：①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。(2)由題意知，反應(yīng)物為O2和Mn(OH)2，生成物為MnO(OH)2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH
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