20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)基礎(chǔ)學(xué)案(更新版)
【正文】 ________________________。②限定堿性條件：如使酚酞試液呈紅色等。②生成氣體：H＋與CO、HCO、SO、HSO等。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的________(填字母)。(3)看各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)書寫是否正確。(2)書寫步驟(以硫酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)為例)：①寫—寫出正確的化學(xué)方程式，并配平：Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓。C項(xiàng)中BaCO3難溶于水，不能拆寫為離子形式，且反應(yīng)中有CO2和H2O生成，故不能用Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示。(2)電離方程式的書寫①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時(shí)用“===”連接。因此要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；在水中導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氯氣溶于水能夠?qū)щ姡葰獠皇请娊赓|(zhì)，C錯(cuò)誤；水的導(dǎo)電能力雖然弱，但水是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。離子反應(yīng)考試要求1．認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。4．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是( )A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．在水中能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B 電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，“熔”和“溶”兩個(gè)條件中，只要滿足一個(gè)條件下導(dǎo)電的化合物，均為電解質(zhì)。2．電離(1)電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。10．在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓來表示的是( )A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClC A、B、D項(xiàng)中的Ba(NO3)H2SOHNOBaClNa2SONaCl、HCl都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，這些物質(zhì)都能完全電離，寫離子方程式時(shí)，寫為離子形式，故根據(jù)離子方程式的書寫方法，都可以寫為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。[答案] (1)②④⑥⑧ (2)①③④ (3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O (4)SO2＋2OH－===H2O＋SO二、離子反應(yīng)方程式1．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。(2)看“===”“”“↑”“↓”等符號(hào)是否正確。(3)取(2)中濾液加入過量濃NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定還存在的離子有________。(3)是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難溶物：a．Ca2＋與CO；Ba2＋與SO、CO；Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO等；b．OH－與Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋
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