20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離-子-反-應(yīng)作業(yè)(更新版)
【正文】 溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。d______________________________________________________。③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液,現(xiàn)象如下:。(3)潔廁靈是鹽酸,漂白液是次氯酸鈉,不宜混用,2H++Cl+ClOCl2↑+H2O。(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色___________。四川模擬)完成下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)______________。C項,ClO氧化SO2生成SO42。綜上所述,溶液中一定含有Na+、CO3SiO32,一定沒有Ca2+、Fe2+、Br,可能含有SO4Cl。氨水吸收少量二氧化硫,生成正鹽(NH4)2SO3,C錯誤。,B錯誤。、OH、CO3SO4AlOHCONa+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。試劑①為硝酸鋇溶液,故B正確。氯氣可氧化SO32生成SO42,則SO42濃度增大,SO32濃度減小,B選,C不選。KI溶液久置空氣中變黃色是因為I被氧化為I2,A正確。H2ONH4++HSO4:2Na+Cu2+Cu+2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng):Fe2++2OHFe(OH)2↓【解析】選A。向其中通入Cl2,溶液顯酸性,HCO3減少,A不選。由上述分析可知,該溶液中一定有I、CO3SO4K+,故A正確。向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),得失電子數(shù)相等,則離子方程式為2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O,D錯誤。,原溶液中不一定含有硫酸鈉,A錯誤。因電荷不守恒,B錯誤。若原溶液中有SO42,則白色沉淀中一定有Ag2SO4,溶液2中SO42濃度很小,加入BaCl2溶液不一定會產(chǎn)生BaSO4沉淀,要準(zhǔn)確證明是否存在SO42,可以取溶液1加入BaCl2溶液,看是否有BaSO4沉淀產(chǎn)生。B項,電荷不守恒。12.(2021(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3) ,醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆,CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2++H2O+CO2↑。②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色,說明有I,則沒有Fe3+、NO3?？赡艽嬖诘碾x子有K+。H2ONH3↑+H2O(2)①H+、NH4+、Ba2+、Al3+、I ②K+ 做焰色反應(yīng)實驗,并通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色,若有淺紫色,說明存在K+,若無淺紫色,說明不存在K+
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