【正文】 p2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角??；由于甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子，相似相溶，所以甲醇易溶于水；（5）由于NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為晶胞面對角線的1/2，由晶胞棱邊長可得晶胞面對角線為長為：a pm，則晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為：a pm。10．3d10s1。(3) ①常溫下 CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點不同，是因為CH3OH與HCOOH有氫鍵，且CH3OH中氫鍵比HCOOH中氫鍵弱，而HCHO中只有范德華力?！军c睛】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進行計算時，可利用均攤法先確定晶胞中的微粒數(shù)目，再根據(jù)：密度晶胞體積阿伏伽德羅常數(shù)=微粒數(shù)目摩爾質(zhì)量。；晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：：3；中頂點粒子占，面心粒子占，則一個晶胞中含有Fe的個數(shù)為個，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)立體幾何知識，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為，所以，則一個晶胞體積為，所以晶體密度為：；觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個。所以沸點高 ：3 4解析： 或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。28解析：3d10s1。【點睛】主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，考查考生分析推斷能力和計算能力。【詳解】(1)Co為27號元素，Co3+核外有24個電子，基態(tài)價層軌道表示式為，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)為6，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4的雜化方式為sp3雜化；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，由結(jié)構(gòu)圖可知，1mol配體中的σ鍵有8mol，即數(shù)目為8NA，因為是平面結(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180176。（4）由，可知，Ni原子個數(shù)為4，所有Mg原子的Ni配位數(shù)相等，Mg原子數(shù)目為8，則Mg原子填入由Ni原子形成的四面體空隙中其，空隙占有百分率為100%，故答案為：四面體；100%。六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1。在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面。鎳與CO生成的配合物，中含有的鍵數(shù)目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應(yīng)制得，反應(yīng)為TiO2+2COC12 TiCl4+2CO2。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“”“”或“=”)，理由是_________________。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。（4）A 和 B 所形成的一種離子化合物 B2A 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號）。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運動狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。（2）1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是__，已知該配體是平面結(jié)構(gòu)，圖中標(biāo)記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，B2HNH3和BN的沸點由高到低的順序為_________， 原因是___。（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。cm3。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。(2)無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。沸點：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________?；卮鹣铝袉栴}：（1）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。若該平行六面體的體積為a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數(shù)式表示)g（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點較高的是___，其原因是___。（3）B2H6和NH3化合可以生成H3BNH3，H3BNH3加熱時發(fā)生反應(yīng)：H3BNH3＝BN+3H2，緩慢釋放出H2。xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。6．新型超高能材料是國家核心軍事力量制高點的重要標(biāo)志，高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問題：（1）BNCP中Co3+的基態(tài)價層電子軌道表示式是__，Co3+的配位數(shù)是__，陰離子ClO4的中心原子雜化類型是__。7．鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運用，當(dāng)前世界上鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。（3）C 與 A 形成的 CA3 分子的空間構(gòu)型是___________。10．甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。(2)TiOTiCl4和TiBr4的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因_________。請回答下列問題： 基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可。【詳解】(1)Se是34號元素，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；(2)根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故原子半徑Ga大于As，同周期第一電離能變化趨勢是從左到右增大，故第一電離能Ga小于As；(3)水晶中1個硅原子結(jié)合4個氧原子，同時每個氧原子結(jié)合2個硅原子，所以水晶是以[SiO4]四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水晶中硅原子的配位數(shù)為4；(4)原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低；(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3個配位原子，故配位數(shù)為12。（3）NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子間沒有氫鍵，所以NH3的沸點高于B2H6，BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，石墨是混合晶體，BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高，故答案為：BN、NHB2H6；BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高；NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子沒有，所以NH3的沸點高于B2H6。其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更??；(4)苯環(huán)上羥基位置不同會形成不同種類的氫鍵，從而影響物質(zhì)的沸點；(5) H2O與OF2分子結(jié)構(gòu)相似，比較O與H和F的電負(fù)性差值的相對大小進行判斷；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5的數(shù)目；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的離子數(shù)與陰陽離子的最近距離。設(shè)NixO晶體中含Ni2+與Ni3+的個數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=，y=，所以x:y=:=8:3。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是CH4，主要原因是CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。12．或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。