【正文】 對原子質(zhì)量是170－62＝108；（2），+2價(jià)銅離子，若設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝、3x＋y＝，解得x＝，；（3），所以根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸銅的物質(zhì)的量是（－）247。（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，同時(shí)收集到224mLNO氣體（.）。答案為：C。答案為：CaCOCaSO3；(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3 mol(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過量的原因是__________?！敬鸢浮克? 104 3 4 4 3 4 2H2O C+H2OCO+H2 ab N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2 【解析】【分析】（1）根據(jù)電荷守恒判斷溶液的酸堿性；（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式；（3）①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；②SO2是酸性氧化物，能被堿性溶液吸收；（4）①汽車啟動時(shí)汽缸溫度高，氮?dú)夂蜌錃庠谄字袝蒒O；②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?、二氧化碳。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式?！军c(diǎn)睛】濃溶液加水稀釋，越稀越電離；溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)：離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！敬鸢浮啃∮? 加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大 c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) 幾乎不變 取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+ 【解析】【分析】【詳解】（1）濃溶液加水稀釋，越稀越電離，故甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于10；答案為：小于；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大；（2）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH?)，依據(jù)溶液呈電中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?)，因?yàn)閏(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變；銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___。(4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)?！驹斀狻?1)從以上分析可知，固體1的主要成分有Ca(OH)CaCOCaSO3。答案為：CO；(7)鑒別NaNO2和NaCl，需利用反應(yīng)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，所以需加I、淀粉、酸，從而確定選用的物質(zhì)是①②⑤，故選C。其中NO的體積為__。6H2O 【解析】【分析】（1）根據(jù)硝酸鹽和氣體體積的關(guān)系式計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算生成的一氧化氮的體積；（3）根據(jù)氮原子守恒確定未反應(yīng)硝酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸根的物質(zhì)的量和硝酸銅的關(guān)系式計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量；根據(jù)硝酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算氧化亞銅的質(zhì)量，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，從而計(jì)算出氧化亞銅和氧化銅的質(zhì)量之比；（4）根據(jù)n=cV計(jì)算氫離子和硝酸根的物質(zhì)的量，由于鐵過量，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行過量計(jì)算，以不足量的物質(zhì)計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積；（5）根據(jù)原子守恒，氣體體積列方程計(jì)算硝酸銅和硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算結(jié)晶水系數(shù)，從而確定化學(xué)式。4．隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。5．亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑。kg1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間由長到短的順序是________(填序號)。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：______。【點(diǎn)睛】本題考查硝酸的制取、保存等知識，涉及氨氣的制取、性質(zhì)以及二氧化氮和硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應(yīng)用。（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為10．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。【詳解】常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C；(1)由以上分析可知X為NH4HCO3，B為H2O；(2)①H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；②C+D→E的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)C為NH3，沸點(diǎn)較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出。12．如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。【詳解】由化合價(jià)可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可為NO、NO2；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO3+5H+；(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是無色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，所以外界大氣壓對水作用而使水進(jìn)入試管中，3體積NO2轉(zhuǎn)化為1體積NO，所以現(xiàn)象為試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(5)?L﹣1 NaNO2溶液中n(NaNO2)＝＝510﹣4mol，?L﹣1 KMnO4溶液中n(KMnO4)＝＝210﹣4mol，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為x，則510﹣4mol2＝210﹣4mol(7﹣x)，解得x＝