【正文】 個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式為：；故答案為：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。(2)①氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 【解析】【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3。(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。15．如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。H2O HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl。H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據(jù)電荷守恒，則溶液中一定含有負離子，故一定含有SO42，n(SO42?)= ==4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42?；各離子的物質(zhì)的量之比為；(2)最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+；(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應(yīng)方程式為O?！敬鸢浮縉O2 硝酸 漂白 【解析】【分析】氧化物X、單質(zhì)Y都能對大氣造成污染。按要求回答問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。(3)白色固體C的化學(xué)式為　_____。實驗室用的濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液。7．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學(xué)方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。體現(xiàn)了化學(xué)知識就在我們身邊，環(huán)境污染與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，治理污染也離不開化學(xué)知識，用事實說明學(xué)好化學(xué)的重要性。(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。檢驗NH4+的方法是______。A．氮分子是雙原子分子 B．氮元素的非金屬性很強C．氮原子的半徑較小 D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。隨著反應(yīng)的進行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是________________________________________________________________________________。mol1=12g；(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，氮元素最終都以氮氣形式存在，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O；(4)根據(jù)分析，捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是CO；(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性條件下可以氧化I－，生成的I2 可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應(yīng)， 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。高考化學(xué)氮及其化合物經(jīng)典壓軸題含答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍。L140 g溶解過程中有氣體放出，該氣體是________。（2）通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是__________。（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________________。掌握元素及化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸?！军c睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計算，同時注意反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。若Z是紅棕色氣體，可知Z為二氧化氮，X為氮氣或氨氣，Y為一氧化氮；【詳解】據(jù)上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式；二氧化硫氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。9．A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為_________；（2）X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，該酸的名稱為________；（3）Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性?！驹斀狻?1)從圖象可知，開始時無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺，說明加入OH時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH=NH3↑+14．鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑?；?