【正文】 心、3個位于體內，由均攤法確定原子個數(shù)和計算晶體密度。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低。9．3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低解析：3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低 正四面體 否 （1010a）pm 【解析】【分析】（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10；C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負性減小，電負性由大到小的順序是ONCH。5H2O所含元素的電負性大小順序為O＞S＞H＞Cu；故答案為：配位鍵、共價鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；（4）①晶胞中共有同一頂點的3個面心的微粒與頂點微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為8；面心位置6個微粒圍成正八面體，將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞單獨占有正八面體數(shù)目 ，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為；②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個頂點和6個面心，故1個晶胞中硫離子數(shù)為：，銅離子個數(shù)也為4，則晶胞體積：（pm3），兩個最近的S2是位于頂點和面心的位置，則兩個最近的S2之間的距離為邊長的倍，最近距離為：1010；故答案為1010。3．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結構，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質量，再根據(jù)密度公式計算可得。（3）題述六種元素的電負性由小到大的順序為__。(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)Co2(CO)8的結構如圖圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。（3）℃、沸點為158℃，RH3的熔點為133℃、℃，但H2YRH3的相對分子質量相同，其主要原因是__。（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl苯等有機溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。cm－3，鉬原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為__________________(用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示)。7．金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領域，已被多個國家列為戰(zhàn)略金屬，我國的鉬儲量居世界第二。5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結構如圖所示：①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數(shù)有關，如Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。(4)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a= pm(1pm=1012m)，其密度為_______g(5)二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結構如圖所示(未畫出微粒)，密度為pgCa2+占據(jù)F形成的空隙，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g高中化學物質的結構與性質專項訓練專題復習含解析(1)一、物質的結構與性質的綜合性考察1．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] (4)已知：分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則環(huán)戊二烯負離子()中的大π鍵應表示為________。(3)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3（1）寫出基態(tài)銅原子的價層電子排布式_________________。（3）CuSO4cm3，則兩個最近的S2之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若晶體鉬的密度為ρgNi原子與CO形成配合物的化學式為______________。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋___________________________________________。（2）化合物XCl3的中心原子的雜化類型為__，RCl3的立體構型為__，XClRCl3分子中屬于非極性分子的是__；導致Q溶液顯色的粒子中存在的化學鍵類型有__與配位鍵。（2）比較C、D元素的第一電離能：__＞__（填元素符號），理由是__。2．Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中解析：Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中，與Fe既同周期又同族的元素為鈷鎳兩種元素，符合價層電子排布總數(shù)為10的元素是Ni，價層電子排布為3d84s2,，該元素基態(tài)原子核外電子排布為N層電子的自旋狀態(tài)相反，故答案：Ni；相反；(2) 三乙胺的化學式為(C2H5)3N，非金屬性越小，電負性越小，所以三乙胺中電負性最小的元素是H；依據(jù)價層電子理論，三乙胺 (C2H5)3N中C元素的價層電子數(shù)為4，所以為sp3雜化，雜化軌道與H元素的1s軌道形成鍵，故答案：H；sp3；1s；；(3)根據(jù)核外電子軌道排布圖結合洪特規(guī)則可知：[Ne] 的結構最穩(wěn)定，所以電離最外層一個電子所需能量最大，故答案D；(4)環(huán)戊二烯負離子()的化學式為C5H6,分子中的大π鍵是由每個H原子提供一個電子，每個C原子提供1個電子形成的，所以環(huán)戊二烯負離子()中的大π鍵應表示為，故答案：；(5)根據(jù)二茂鐵[Fe(C5H5)2]易升華且可溶于有機溶劑的性質，可以推測二茂鐵晶體類型為分子晶體；設一個晶胞中Fe(C5H5)2數(shù)目為n,根據(jù)二茂鐵的晶胞結構圖所示，根據(jù)密度公式===p，解得n=，故答案：分子晶體；n=。5H2O結構中含有的化學鍵的類型有配位鍵、共價鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負性越強，故CuSO4【點睛】主要考查物質結構與性質的相關知識，考查考生分析推斷能力和計算能力。（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為，則1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個σ鍵。【點睛】本題關鍵是根據(jù)所給信息推斷元素種類；推斷晶體化學式時，需要根據(jù)晶胞中包含各元素種類的個數(shù)比進行判斷。