【正文】 中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量，然后從Fe3＋、Fe2＋的核外電子排布去分析。7．第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO解析：第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。cm3，故晶胞的密度ρ==g?cm3，故答案為：。2．X—射線衍射實驗 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析解析：X—射線衍射實驗 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵；（4）①根據(jù)晶胞結構示意圖計算晶胞中H2 與 Ni個數(shù)比；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，再根據(jù)晶胞密度計算。①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。（5）A與F形成的某種化合物晶胞結構如圖丁所示，該晶體的化學式為___________。 硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質量為 M g下列電離能比值最大的是_____________A． B． C． D．(2)晶體硅具有金剛石型結構，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。cm－3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長a＝________nm。8．祖母綠被稱為綠寶石之王，是四大名貴寶石之一，其主要成分為Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。（2）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為_____，能量最高的能級有_____個空軌道。（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中HNH的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的HNH的夾角，原因是___________。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為_______。3．2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進展。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_____。高中化學化學物質的結構與性質專項訓練的專項培優(yōu)練習題(及解析一、物質的結構與性質的綜合性考察1．有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學鍵為___________（填序號）。cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。②K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為_______。預測Cu+為_____色，解釋原因________________?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號）。(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝10－3Ksp[Cu(OH)2]＝10－lg5＝。若該晶體的密度為d g(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)Co2(CO)8的結構如圖圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)?；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價正離子失去一個電子形成氣態(tài)二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。(5)硅晶胞結構如圖所示，則晶胞中含有___個硅原子。按熔點由高到低的順序排列：______________（用化學式表示）。cm3。（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）?！军c睛】元素金屬性性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度，金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．(金屬的相互置換)。c1010 cm=1030【詳解】(1)隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期的主族元素第一電離能呈遞增趨勢，堿金屬的第一電離能最小，而稀有氣體的第一電離能最大，C元素所在的周期為第二周期，則該周期Ne的第一電離能最大；(2)Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，價電子排布式為3d24s2，能量最高的能級為3d，3d軌道共有五個，按洪特規(guī)則，其中有2個軌道分別被2個電子占據(jù)，還含有3個空軌道；(3)甲基硅油結構中Si原子形成4個單鍵，故Si原子的雜化方式為sp3雜化，硅橡膠能夠耐高溫，原因是共價鍵牢固，硅橡膠中含Si?O和Si?C，Si?O更牢固；(4)CO32?中C原子價電子對數(shù)＝3＋＝3，且不含孤電子對，CO32?空間構型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2雜化，由于CO32?空間構型為平面三角形，則C原子與O原子之間存在3個σ鍵和1個大π鍵；(5)Ti原子在結構單元中的位置：頂點8個、面心2個、棱上1個、體內(nèi)1個，則一個晶胞中，含有Ti的數(shù)目為8＋2＋1＋1＝，Al原子在頂點有4個，體內(nèi)1個，則一個晶胞中含有Al的數(shù)目為4＋1＝，則化學式為：Ti11Al5或Al5Ti11，則晶胞的密度為ρ＝＝=1030g/cm3。L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1 mol?L?1，銅離子開始沉淀時，pH = ，鐵離子沉淀完全時，pH =3，～；故答案為：～?！驹斀狻浚?）硅是14號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；硅原子最外層有4個電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大，故答案為：1s22s22p63s23p2；D；(2)晶體硅具有金剛石型結構，每個硅原子連有4個硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；晶體中，每個Si原子與4個Si原子形成σ鍵，每一個共價鍵中Si的貢獻為一半，則平均1個Si原子形成2個σ鍵，則晶體硅中硅原子與σ鍵的個數(shù)比為1：2，故答案為：sp3雜化；1:2；（3）非金屬元素的電負性大于金屬元素，非金屬性越強，電負性越大，則O、Al、Si 電負性由小到大的順序是Al＜Si＜O，故答案為：Al＜Si＜O；（4）因為硅原子半徑比碳原子半徑要大，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進行難以進行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵，故答案為：硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長較長，難以形成π鍵；（5）由圖可知，晶胞中Si原子的個數(shù)為8+6+41=8；由質量關系可得：molMg/mol=(a10—10cm)3ρ g/cm，解得NA=mol—1，故答案為：8；