【正文】 暫不作答） ［ 學(xué)生活動(dòng)］試述實(shí)驗(yàn)探究的主要步驟及其目的。 觀察實(shí)驗(yàn)的方法： 物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。 （化學(xué)反應(yīng)） [討論 ]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？ 化學(xué)教案 第 單元 2 [討論 ]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？ 三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) [講述 ]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。 下面請大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。 三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備 ： 試管，帶彎管的單空橡皮塞 ，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。化學(xué)教案 第 單元 1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 一、 教學(xué) 目標(biāo) 常識(shí)性介紹 化學(xué)研究的 對(duì)象。 四 、課時(shí)安排 1 課時(shí) 五 、教學(xué)過程： 導(dǎo)入新課： 利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”引入新課 。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下表有助區(qū)別兩種概念。 化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。 ［教師指導(dǎo)］實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn)：（電腦畫面提示） l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉； 用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭 : （ 1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時(shí)、不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等； （ 2）（如圖 1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）； 圖 1 化學(xué)教案 第 單元 4 （ 3）（如圖 2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁；然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化； 圖 2 吹滅 蠟燭，觀察； 熄滅蠟燭時(shí)，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會(huì)給你帶來什么驚喜？ （拓展實(shí)驗(yàn)）（如圖 3）小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？ 圖 3 ［實(shí)驗(yàn)探究］學(xué)生每二人一組，邊實(shí)驗(yàn)、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導(dǎo)、 答疑。固體、 液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。 筒量取液體時(shí)，仰視或俯視，對(duì)讀數(shù)產(chǎn)生影響。 學(xué)完本節(jié)你應(yīng)該知道什么？ 六、 板書設(shè)計(jì)： 課題 3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 一、 常用化學(xué)儀器的分類 二、常用化學(xué)儀器的用途 三、化學(xué)儀器的使用方法及注意事項(xiàng) 四、藥品的使用 七、 教后反思： 八、 教后檢測： 1．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需量取 46 mL 蒸餾水，最好選用量筒的規(guī)格是（ ） A． 10 mL B． 50 mL C． 100 mL D． 500 mL 2．填空： （ 1）用于夾持試管的儀器是 ____________。 [演示實(shí)驗(yàn) ]空氣中氧氣含量的測定（課本 圖 21）。 利用實(shí)驗(yàn)， 仔細(xì)觀察，不放過任何細(xì)節(jié)。 氮?dú)猓撼叵禄瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)變化。 ，屬于純凈物的是（ ） A．蒸餾水 B．雪碧飲料 C．河水 D．新鮮空氣 ，空氣中含量最多氣體是（ ） A．氧氣 C．氮?dú)? （ ） A． 4∶ 1 ∶ l C． l∶ 5 ∶ 4 化學(xué)教案 第 單元 9 課題 2 氧氣 一、 教學(xué)目標(biāo) 1．通過活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和分析綜合能力 2．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的分析，培養(yǎng)學(xué)生由具體到抽象、從個(gè)別到一般的抽象概括能力 3．初步建立起研究物質(zhì)的一般方法和合理順序，學(xué)習(xí)沿著知識(shí)的內(nèi) 在脈絡(luò)進(jìn)行學(xué)習(xí)的初步方法 二、 教學(xué)重點(diǎn) 、難點(diǎn) 對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的探究 2．依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，通過比較和分析，歸納氧氣的化學(xué)性質(zhì) 三、 教具準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)用品：蠟燭、紅磷、木炭、硫粉、細(xì)鐵絲、鋁箔集氣瓶（內(nèi)盛氧氣）、燃燒匙、酒精燈、火柴、藥匙、鑷子、燒杯 四、 課時(shí)安排 1 課時(shí) 五、 教學(xué)過程 [導(dǎo)入新課 ]游戲：請?jiān)谖业拿枋鲋袚尨稹? [提問 ] （ 1）現(xiàn)象（ 2）結(jié)論 [演示實(shí)驗(yàn) 23]硫在氧氣中燃燒 [提示 ] 1．觀察要點(diǎn)：（ 1）硫的顏色、狀態(tài)；（ 2）硫在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象；（ 3）硫在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。 學(xué)會(huì)邊實(shí)驗(yàn)、邊討論、邊探究的方法，在活動(dòng)中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。 d). 點(diǎn)：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 a. 實(shí)驗(yàn)原理：過氧化氫（ H2O2） ———— → 水（ H2O） + 氧氣（ O2） b. 注意事項(xiàng)： a). 分液 漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 空氣 空氣 除去二氧化碳 干燥 氮?dú)? 液態(tài)空氣 降溫 加壓 升溫 196℃ 液態(tài)氧 升溫 183℃ 氧氣 二氧化錳 MnO2 —— → 加熱 — → 化學(xué)教案 第 單元 13 課 題 1 水的組成 一、 學(xué)習(xí)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)水的組成。提問：回憶如何檢驗(yàn)氧氣 ? 指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材 P47 第 2 自然段學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。 提問：你能說出氧化物的基本要素嗎？ 回憶所學(xué)知識(shí)和新學(xué)知識(shí)給物質(zhì)簡單反類 六、板書設(shè)計(jì) ： 課題 1 水的組成 一 水的組成 1. 電解水實(shí)驗(yàn) （ 1）現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣泡（正氧，負(fù)氫） V 正： V 負(fù) =1： 2 （ 2）表達(dá)式： 水 氫氣 +氧氣 ：水是由氫元素和氧元素組成的。 3．用分子、原子觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。水的三態(tài)變化可以用關(guān)于分子的觀點(diǎn)來解釋嗎？ [演示實(shí)驗(yàn) ](1)50ml水與 50ml水混合 (2)50ml酒精與 50ml酒精 (3)50ml水與 50ml酒精混合 [提問 ]混合后的體積是兩者之和嗎？出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么呢？ [板書 ]分子間有一定的間隔。 分子、原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 二、過濾 [提問 ]？ ？ 教師歸納：茶壺的漏斗、施工現(xiàn)場的漏沙、淘米、豆?jié){機(jī)里剩下的豆渣 師：化學(xué)中過濾指：固體和液體的分離。 （提問）同學(xué)們知道我們所用的自來水的水源來自于何處？自來水廠是如何把渾濁的長江水凈化為我們能飲用的自來水呢？ [播放 ]自來水廠的凈水過程影片。 3．含有較多可溶性 _________化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壺或盛水的器具上結(jié) _________。 （ 3）水浪費(fèi)、水污染及解決措施。） 三、愛護(hù)水資源 節(jié)約用水： 設(shè)問 ： 面對(duì)水資源日益緊缺，每一個(gè)用水者都會(huì)表現(xiàn)出一定的態(tài)度： （ 1）自我中心者：我交了水費(fèi)，用多少水是我自己的事，別人管不著。 ②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。 三、 教學(xué) 準(zhǔn)備 ：多媒體課件 四、課時(shí)安排 1 課時(shí) 五、 教學(xué)過程 [情景導(dǎo)入 ]同學(xué)們在第三單元的學(xué)習(xí)中知道了分子、原子的概念，而且它們都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。 [講解 ]一種碳原子，指的是核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子的這種碳原子。元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。 原子可以構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)。 課題 2 元素 定義： 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的原子的總稱。 3．按要求寫出下列符號(hào)： ①氫元素 __________；② 2 個(gè)銅原子 ___________；③氦氣 ____________； ④地殼中含量最多的元素 __________；⑤空氣中含量最多的元素 _________。掌握一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和 知道并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用常見元素、原子團(tuán)、化合價(jià)。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 核外電子排布、離子的形成 核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn) 三、教學(xué)準(zhǔn)備 ：多媒體課件 四、課時(shí)安排 ： 1 課時(shí) 五、教學(xué)過程： 情景導(dǎo)入： 提問： 你對(duì)電子有何認(rèn)識(shí)？ 你對(duì)電子還想了解什么？ 問題：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？ 猜想： 電子繞核運(yùn)動(dòng) 電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 電子是分層運(yùn)動(dòng)的 驗(yàn)證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料 出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型 講解：核外電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近 遠(yuǎn) 能量高低：由低 高 出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖 提問：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識(shí)？） 說明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖 能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)， 想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？ 你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？ 你認(rèn)為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？ 二、離子的形成（板書） 出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。 原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類 小結(jié)：元素與原子的區(qū)別在于 元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，原子即講種類也個(gè)數(shù)。 小結(jié)： 金屬元素：如： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、?? 元素 非金屬元素：如： C、 Si、 S、 P、 Cl、 N、?? （板書） 稀有氣體元素：如： He、 Ne、 Ar?? 閱讀：課本第 71 頁圖 44，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。 [課堂小結(jié) ]請你談一談本節(jié)課的收獲與感悟 六、板書設(shè)計(jì)： 課題 1 原子的構(gòu)成 一、原子的構(gòu)成 二、相對(duì)原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 原子不顯電性 七、教后反思： 八、效果檢測： 1．化學(xué)變化中的最小粒子是 （ ） A．分子 B. 原子 . 質(zhì)子 D．電子 2．在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 （ ） A. 中子數(shù) B．電子數(shù) C．原子數(shù) D．中子數(shù)和電子數(shù)之和 3．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A． 12 g B. 1/12 g C． 12 D． 1027 kg 4．原子的質(zhì)量主要集中在 （ ） A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核 5．下列關(guān)于原子核的敘述：①通常是由中子和電 子構(gòu)成；②通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量．正確的是（ ） A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 中子（不帶電） 原子 質(zhì)子（帶正電） （居于原 子中央） 核外電子（帶負(fù)電） 原子核 化學(xué)教案