20xx人教版高中化學選修三模塊綜合檢測(完整版)
【正文】 pH＝ 的溶液才一定顯酸性，而在100℃ 時 pH＝ ，因此用 pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫 度，因此 C不正確；碳酸的酸性強于次氯酸的，所以 CO2通入 NaClO溶液中能生成 HClO，方程式為：CO2＋ ClO－ ＋ H2O=== 3HCO? ＋ HClO，因此只有答案 D正確。 答案： A 5．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序正確的是 ( ) A．離子半徑： Ca2＋ ＞ Cl－ ＞ S2－ B．第一電離能： Si＞ C＞ N C．電負性： F＞ S＞ Mg D．熱穩(wěn)定性： SiH4＞ H2S＞ H2O 解析： 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越?。?Ca2＋ ＜ Cl＜ S2－ ；第一電離能N＞ C＞ Si；電負性 F＞ S＞ Mg，正確；熱穩(wěn)定性 H2O＞ H2S＞ SiH4。 答案： C 3．下列說法中 不 ． 正確的是 ( ) A．氣體單質(zhì)中，一定 有 σ鍵，可能有 π鍵 B． σ鍵比 π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個 σ鍵 D． N2 分子有一個 σ鍵，兩個 π鍵 解析： 氣體單質(zhì)中，不一定有 σ 鍵，如稀有氣體；兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個 σ鍵，或者有 π鍵。海南 高考 節(jié)選 )下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是( )[來源 :數(shù)理化網(wǎng) ] A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳 B．四氯化鍺與四氯化碳分子 都是四面體構(gòu)型 C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì) 解析： A 選項中鍺是金屬 元素 而碳是非金屬元素，第一電離能應(yīng)低于碳。 a、 b、 d 同周期， c、 d 同主族。 答案： B 16．已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為 M，阿伏加德羅常數(shù)為 NA，晶體的密度為 d g/cm3。 (3)HCN的分子結(jié)構(gòu)為 H—C≡N，其中 C—H鍵為 σ鍵， C≡N鍵中含 1個 σ鍵和 2個 π鍵，故 σ鍵和 π鍵數(shù)目之比為 1∶ 1。其中 A、 B、 C是同一周期的非金屬元素。 (4)E的核外電子排布式是 ________________， ECl3形成的配合物的化學式為 ________。 C與 A形成 A2C型離子化合物。 體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的 E原子個數(shù)之比為 ________________。 (3)PCl3分了中 P原子有一個孤對電子，分子立體構(gòu)型為三角錐形。 (4)o、 p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元素 o p 電離能 /kJ一個晶胞中 Al 原子數(shù)目為 818＋ 612＝ 4。 ② 肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是： N2O4(l)＋ 2N2H4(l)===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJ 答案： (1)2s22p3 (2)NOC (3)① 三角錐形 sp3 ② 3 ③ d (4)c 。 ③ 肼能與硫酸反應(yīng)生成 ，則 N2H6SO4晶體內(nèi)不存在 ________(填標號 ) a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 (4)圖 1 表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi) 4 個氮原子分別位于正四面體的 4個頂點 (見圖 2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4個氫鍵予以識別。 (4)Mn2＋ 的 3d 軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (5)12 4 22． (10 分 )(2021對此，你的解釋是 ________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 (5)體心立方含有 Fe 原子數(shù)為 818＋ 1＝ 2，面心立方含有 Fe 原子數(shù)為 818＋ 612＝ 4。 D原子得到一個電子后 3p軌道全充滿， D是 Cl。請根據(jù)以上情況，回答下列問題： (答題時， A、 B、C、 D、 E用所對應(yīng)的 元素符號表示 ) (1)A、 B、 C、 D 的第一電離能由小到大的順序為 ______
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